已知石墨的燃燒熱為△H₁，金剛石的燃燒熱為△H₂，下列說法正確的是（　�。�

硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作甲、乙的名稱分別是：甲，乙．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是；使用過程中分多次添加適量的氧化劑原因是
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
（3）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe²⁺是否已全部被氧化，所加試劑為（寫名稱）．能否用酸性的KMnO₄溶液？理由是：．（可用文字或方程式說明）
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為（寫出計(jì)算過程）

“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)②2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺
回答下列問題：
（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為．
（2）①中I₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）③中CuI發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為．
（5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為．

關(guān)于反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）①NH₃分子的空間構(gòu)型是；
②化合物NF₃為分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點(diǎn)為-129℃，則其晶體類型為．
（2）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，
①基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是．
②其中C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是．
③尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、．
（3）①肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N₂H₄分子的電子式為．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在 （填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．配位鍵   d．范德華力．

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式．
（2）Y元素的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為．
②指出Q在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，A、E同主族，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．
（1）E的一種氧化物能與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式；標(biāo)況下，若生成5.6LD單質(zhì)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（2）C₂A₄ 可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，寫出它的結(jié)構(gòu)式，C₂A₄ 和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4molC₂A₄（液態(tài)）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C單質(zhì)和水蒸氣，并放出256.65KJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1．則16g液態(tài)C₂A₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是KJ．
（3）B的一種10電子氫化物可用于燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極，正極．

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B、C、D、E．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．向D的溶液通入過量的CO₂的離子方程式為．溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.43	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價(jià)		+2	+3	+5	+7	+1	+5
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；堿性最強(qiáng)的堿與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（2）比較④和⑤最高價(jià)含氧酸的酸性（用化學(xué)式表示）．
（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小的順序是：．（用離子符號(hào)表示）
（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．

隨著能源危機(jī)的加劇，我國(guó)也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國(guó)甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來．

（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：．
（2）乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機(jī)物．下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會(huì)帶來環(huán)境問題，
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
寫出①A→B的化學(xué)方程式：．
②寫出乙醇→A的化學(xué)方程式：．
③寫出乙醇→C的化學(xué)方程式．
④寫出生成E的化學(xué)方程式．
（3）上述物質(zhì)A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有．（寫名稱）