下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO₂的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，其所含原子的總數(shù)為．
（2）某金屬氯化物為MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為．

電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，用氧化氣化法提純，反應(yīng)中各微粒分別是C、H₂O、K₂SO₄、CO₂、Cr₂（SO₄）₃、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇．
（1）若將碳納米顆粒分散在一定溶劑中，則形成的分散系是
（2）反應(yīng)中的氧化劑是
（3）請(qǐng)寫出配平的化學(xué)方程式
（4）H₂SO₄在反應(yīng)中表現(xiàn)性
（5）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是．

Fe₂O₃又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題．
（1）Fe₂O₃固體（紅棕色）屬于（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)．

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O₂

放電

2O₃
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為．
（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，氣體完全被吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為．
（4）反應(yīng)3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L O₂，則整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，此時(shí)被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為．

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl₂的物質(zhì)的量之比為，若要取出含1mol Cl^-的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為g．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O₂時(shí)重106克，充滿CO₂時(shí)重112克，充滿某氣體時(shí)重98克．則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

下列關(guān)于分散系的說法，正確的是（　�。�

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　　）

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�