下列實驗操作正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)只用一種試劑不能全部檢驗出來的是（　�。�

為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得純凈的KNO₃溶液，某學生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①為．
（2）操作②～④加入的試劑順序可以為：
（3）如何判斷SO₄^2-已除盡？．
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀（選填：需要、不需要）多次過濾，其理由是．
（5）該同學的實驗設(shè)計方案是否嚴密，說明理由．

（I）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述不正確的是（填序號）
①用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
②用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
③酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋
④用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
⑥稱量NaOH固體時，把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量
⑦為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
⑧檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液，再加入硝酸銀溶液來進行檢驗．
（II）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：；操作②名稱是：；操作③的名稱是：；操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）參照圖1溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體（選填“A”或“B”）．
（3）在實驗室常用減壓的方法進行過濾（如圖2），俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法其優(yōu)點是．

在室溫下，化學反應I^-_（aq）+OCl^-_（aq）=OI^-_（aq）+Cl^-_（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗編號	I-的初始濃度 （mol?L-1）	OCl-的初始濃度 （mol?L-1）	OH-的初始濃度 （mol?L-1）	初始速率v （mol?L-1?s-1）
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

已知表中初始反應速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I^-]¹[OCl^-]^b[OH^-]^c（溫度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學取5mL0.02mol?L^-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L^-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
②實驗2中，a=
③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是；
④計算b、c值：b=；c=
⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=．

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設(shè)計組裝了兩套如圖所示的簡易實驗裝置．
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全．
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：．
（2）量取10.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是
（填下列各項序號字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）
（6）為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規(guī)格是（填序號字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為L?mol^-1．

硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，在C裝置出口處收集H₂并后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測得反應后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是．
（3）下列有關(guān)圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實驗得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為．
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
a		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式：
c		棉球變?yōu)榘咨?/TD>	結(jié)論：該氣體具有    性

請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．
實驗目的：比較等體積0.5mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積．
實驗原理：（用離子方程式表示）．
實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是，不選其他兩種金屬的理由是．
實驗步驟：
（1）甲同學設(shè)計的實驗裝置：

（2）乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進．你認為乙同學改進的措施是．
（3）按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論．
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：．
（4）反應開始時的速率：v（H₂SO₄）v（HCl）v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反應進行一段時間后的速率：v（H₂SO₄）＜（HCl）v（HAc）；
（5）最終得到的氫氣體積：V（H₂/H₂SO₄）V（H₂/HCl）V（H₂/HAc）．
問題討論：
（6）量筒的規(guī)格由決定．
（7）對結(jié)論“（4）”“（5）”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是．
（8）根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v（H₂SO₄）＜v（HCl）．對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是．大學無機化學對此問題將有科學的解釋．

不同結(jié)構(gòu)的氧化鐵對H₂O₂分解的催化效果不同．可通過實驗比較α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃、MnO₂三種粉末狀物質(zhì)（假設(shè)顆粒大小相同）的催化效果．
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是．
（2）可通過測量O₂的生成速率來評價催化劑的催化效果．請設(shè)計實驗方案（不要作答）．
（3）根據(jù)你的實驗方案，完成下列實驗記錄表的設(shè)計（限用5%的H₂O₂溶液，其他實驗室常用藥品、儀器及用品可根據(jù)需要選擇．可以填滿，也可以不填滿，還可以增加表格欄目，留下待測數(shù)據(jù)等實驗后填寫）

實驗序號	催化劑（1g）				…
1	α-Fe2O3
2	γ-Fe2O3
3	MnO2
﹕ ﹕

某化學小組在探究影響化學反應速率的因素時，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=．
（3）該小組同學在進行實驗過程中，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，該小組同學分析后認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，該小組同學猜想還可能是．
②該小組同學根據(jù)上述假設(shè)，繼續(xù)進行實驗探究．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是．