已知反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的個(gè)數(shù)比為多少？
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂參加反應(yīng)則被氧化的NH₃的質(zhì)量為多少？將還原產(chǎn)物溶于水配成500ml溶液其物質(zhì)的量濃度為多少？（有計(jì)算步驟）

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+A↑+2H₂O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H₂SO₄的濃H₂SO₄充分反應(yīng)（濃H₂SO₄過(guò)量），如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為g． 寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
，．

24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₃溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₃氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為．

用四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類(lèi)型的反應(yīng)．①2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O　②CuO+H₂

△  .

Cu+H₂O  ③NH₄HCO₃

△  .

NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑④2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂�、軭₂O+C

高溫  .

H₂+CO  ⑥Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
（1）化合反應(yīng)：．
（2）分解反應(yīng)：．
（3）置換反應(yīng)：．
（4）復(fù)分解反應(yīng)：．
（5）氧化還原反應(yīng)：．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（　�。�

下列有關(guān)金屬冶煉說(shuō)法不正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

設(shè)C+CO₂═2CO（正反應(yīng)吸熱），該反應(yīng)速率v₁；N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)放熱），該反應(yīng)速率v₂．若升溫，v₁和v₂的變化是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�