根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】引發(fā)CO₂與Na反應(yīng)．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和；
（2）裝置b中裝入的試劑是；
（3）裝置c的作用是；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到時(shí)，才能進(jìn)入步驟③；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)；
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為；通過(guò)計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？．

臭氧是一種較為簡(jiǎn)單的分子，由3個(gè)氧原子結(jié)合而成．在大氣層中，臭氧能夠吸收紫外線，使地球生物免遭輻射侵害．臭氧具有極其的氧化性，空氣中的O₂放電時(shí)可產(chǎn)生O₃：3O₂═2O₃．根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：I．下列判斷正確的是（填序號(hào)）．
a．O₃分子只具有氧化性不可能具有還原性
b．O₃消毒原理與次氯酸相同
c．O₂轉(zhuǎn)化為O₃的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
d．將O₃通入FeSO₄溶液中不會(huì)出現(xiàn)顏色變化
II．某探究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證O₃的氧化性強(qiáng)于O₂，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
【實(shí)驗(yàn)原理】O₃+2KI+H₂O═KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①取淀粉溶液與KI溶液混合；
②將兩片用濾紙剪成的紙條放在淀粉和KI的混合液中濕潤(rùn)后分別放置于兩塊潔凈的玻璃片上；
③將一塊玻璃片 I放進(jìn)臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片 II放進(jìn)可控溫度的溫箱里（溫箱里的O₃忽略不計(jì)），使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：試回答下列問(wèn)題：

時(shí)間（min）		0	15	30	45	60	90	120
濾紙 條的 顏色 變化	玻璃片I上的濾紙條	白色	白色	灰色	淺藍(lán)色	藍(lán)色	藍(lán)色	淺藍(lán)色
	玻璃片II上的濾紙條	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	淺藍(lán)色

（1）實(shí)驗(yàn)原理中化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是（填序號(hào)）．
a．離子反應(yīng)       b．置換反應(yīng)        c．復(fù)分解反應(yīng)      d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)O₃+2KI+H₂O═KOH+I₂+O₂中氧化劑為，還原劑為．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要保持兩塊玻璃片所處環(huán)境的溫度相同的原因是．
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄中不能得出的結(jié)論是（填序號(hào)）．
a．O₃的氧化性比O₂強(qiáng)
b．氧氣能氧化KI中的I^-
c．消毒碗柜中只有O₃，沒(méi)有O₂
d．O₃不僅氧化I^-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6g O₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實(shí)驗(yàn)室可分別用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號(hào)）X：；Z：；M：．
（2）X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X：；Y：；Z：．（填名稱）
（3）A的電子式是，A中含有的化學(xué)鍵類型有．
（4）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）用如圖2所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y．
①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足．
②若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是；．

教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率．
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是．
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mL H₂時(shí)所需時(shí)間后者比前者．
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如（舉兩例）．
（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)．檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；
d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表．
（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是．
（6）測(cè)得產(chǎn)生H₂的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t_1～t₂時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是；在64s內(nèi)用H⁺濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H⁺）=（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）．

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碳化鈣的電子式，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式為、．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用代替水．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在驗(yàn)證過(guò)程中用除去．
（5）為驗(yàn)證乙炔與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后的溶液的酸性，理由是．

（1）有同學(xué)為探究K_W的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：隨著溫度的升高，K_W的值；水的電離程度；水的電離平衡向移動(dòng)，水的電離過(guò)程是過(guò)程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，請(qǐng)把下表填寫完整并分析下表：

	純水	加少量鹽酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比較	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
水的電離平衡移動(dòng)方向
KW值	1.0×10-14

綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、、均能影響水的電離平衡．
②K_W只受的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)．

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO₂中燃燒．②常溫下CO能與PdCl₂溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過(guò)分析討論，他們認(rèn)為鈉在CO₂中燃燒時(shí)，還原產(chǎn)物可能是碳，也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na₂CO₃．為驗(yàn)證上述推斷，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO₂（能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行）來(lái)證明鈉能在CO₂中燃燒并檢驗(yàn)其還原產(chǎn)物，所用裝置接口連接順序?yàn)?div id="4esqi4a" class='quizPutTag' contenteditable='true'>