某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：

醋酸濃度（mol?L-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：．

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂ �。篗gO、NO₂、N₂
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是．
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明．
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.79g置于A中，加熱前通入N₂以驅盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O₂的檢驗產(chǎn)生干擾；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O₂，因為若有O₂，D中將發(fā)生氧化還原反應：（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢側到的原因是O₂在通過裝置B時已參與反應．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO₂），某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）．

（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→→→→（填儀器接口的字母編號）．連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是．
（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：．裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有
（3）裝置C的作用是．
（4）某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮．裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）．
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I^一氧化為I₂，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：．

新化一中化學藥品室有三瓶失去標簽的可溶性鹽X、Y、Z，其陽離子分別是Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．新化一中化學奧賽小組為確定三種物質并驗證部分性質，現(xiàn)設計以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學式：
X，Y，Z．
（2）若上述三種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：

部分物質溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO	不	不	不
SO	不	溶	微
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學式為；
②寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：；
③若C為Na₂S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是；寫出溶液1與試劑B反應的離子方程式：；寫出溶液2與試劑C反應的離子方程式：．

某些有機化合物之間有如圖轉化關系：

其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3；G是合成順丁橡膠的主要原料．
已知：①

H2O

 2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH

LiAlH4

R-CH₂OH（其中R是烴基）
（1）A的結構簡式是．
（2）B中所含官能團的名稱是．
（3）寫出反應類型：③，④．
（4）⑥的化學方程式為．
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，寫出鏈節(jié)主鏈是由四個原子組成的高聚物的結構簡式．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結構簡式可能有種．

已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：
現(xiàn)有如下轉化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90．
（1）A的分子式是，A的結構簡式為，A中含氧官能團的名稱是．
（2）C可能具有的化學性質有（填序號）．
①能與H₂發(fā)生加成反應；②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應；③能與甲酸發(fā)生酯化反應；
④能與Ag（NH₃）₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應；⑤能與氫氧化鈉溶液反應
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學反應方程式；反應類型為；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學方程式；
③G與足量NaHCO₃溶液反應的化學方程式．
（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：
①屬于酯類化合物；      ②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機物的結構簡式．

苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料．
（1）寫出PX的結構簡式．
（2）PX可能發(fā)生的反應有、．（填反應類型，只填兩種．）
（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體．已知：M的分子式為C₁₆H₂₂O₄，D能發(fā)生銀鏡反應．
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是．
②D分子中所含的官能團是（填化學式）．
③M的結構簡式是．
（4）F是B 的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl₃溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F與NaHCO₃溶液反應的化學方程式．

電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖．
下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（　�。�

可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密閉容器中建立了平衡．當溫度為749K時，K=

9

4

，問：
（1）當A和B的起始濃度為2mol/L時，A的轉化率為，若A的起始濃度降為1mol/L，B的起始濃度提高為3mol/L時，A的轉化率填“增大”，“減小”或“不變”）
（2）若在相同的條件下，在同一容器中改為1molA，1molB，1molC，1molD，3molE則達到平衡時C的物質的量是．
（3）若容器中溫度為500K起始的物質的量均為4mol時，達平衡時C的物質的量為2mol，則該反應的反應熱0（填“＞”，“＜”或“=”）．
則條件一定時，有利于提高C（g）的物質的量的濃度的是
a．升高溫度　b．壓縮容器體積  c．加入催化劑  d．增加A的用量 e．略減少E的量．

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．為了研究這一反應，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO₂，1molO₂，然后控制反應溫度，在反應進行至20min時加入一定的催化劑，測定并記錄一定時間內(nèi)容器內(nèi)SO₃的物質的量，得到如表：

時間/min	10	20	30	40	50
N（SO3）/mol	0.4	0.6	1.2	1.6	1.6

（1）反應前10min，用O₂表示該反應的反應速率v（O₂）=．
（2）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為．
（3）在反應進行至50min時，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，達到新平衡后，SO₂的轉化率將．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO₃，達到平衡時，反應吸收的熱量為kJ．