便攜式電源廣泛采用的鋰離子電池正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）．某研究性學習小組為了回收鈷和鋰，設(shè)計實驗流程如圖1：

（1）第②步通入空氣的目的是，濾渣的主要成分是（填化學式）．
（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是+SO₃^2-+=Li⁺+++．
（3）將第④步得到的Li₂CO₃粗品先溶于鹽酸，并對此溶液A通過離子隔膜電解法進行提純，裝置如圖2所示，再向所得濃溶液B中加入過量的NH₄HCO₃溶液，過濾，烘干得高純Li₂CO₃．則氣體A為（填化學式），通過離子交換膜的離子為（填離子符號）．
（4）將第③步得到的Co（OH）₂在空氣中加熱，完全變成Co₃O₄，經(jīng)稱量Co₃O₄的質(zhì)量為4.82g，則第①步至少加入含gNa₂SO₃的溶液．

某學習小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH 

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是，此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：．
（4）結(jié)合資料二、三，你認為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①．②．

P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是（　�。�

某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
Ⅱ..實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）你認為他的解釋是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合OH^-的能力比強（填離子符號）．
（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL．

某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）．
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于（mL）．（設(shè)實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止．針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=

VmL

22400mL?mol-1

，他們依據(jù)的原理是．根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：．
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)．
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實驗探究】基于上述猜想②、③設(shè)計實驗方案，寫出表中的（1）（2）（3）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象或預期試驗先行	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
猜想②	（1）	溶液PH=8	---
	向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	（2）	S2O   2- 3 +2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水（PH＜2）中滴加少許Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	（3）

【實驗結(jié)論】
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由．
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．該實驗方案是．

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是（填下列裝置編號）．
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式．
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的．

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學認為實驗中兩個反應(yīng)的化學方程式：、．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是，刺激性氣體是．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO₂兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．
濃溴水的作用是，稀溴水的作用是．

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素是、、；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是：．

內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是、．