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科目： 來源： 題型：

下列不屬于鹽類水解反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸CO32-+H+=HCO3-
D、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（　�。�
      元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90
主
要
化
合
價		最高價+2+1+5+7+1+5+2
最低價-2-3-1-3
A、③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B、元素④處于第三周期ⅤA族
C、元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性
D、元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵

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科目： 來源： 題型：

硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為
 
；Si與C相比，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號）．
（2）如圖1中X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．
（3）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高，原因是
 
．
（5）SiC晶胞如圖2所示，Si-C的鍵能為a kJ?mol-1，理論上分解l mol SiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為
 
kJ（用含a的式子表示）．

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科目： 來源： 題型：

（1）0.25mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
_g，含
 
個氧原子，能和
 
_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為20g，當(dāng)裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為28.8g，如果裝滿CH4氣體時，此密閉容器的質(zhì)量為
 
．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（4）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與
 
個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、有陰離子的晶體一定有陽離子，有陽離子的晶體也一定有陰離子
B、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含有極性鍵的分子也一定是極性分子
C、離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵
D、范德華力屬于分子間作用力，但氫鍵不一定屬于分子間作用力

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）
A、NaOH
B、NaCl
C、H2
D、H2S

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科目： 來源： 題型：

將2.24g的鐵粉加入50ml2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴入KSCN無色溶液，不顯紅色
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D、Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目： 來源： 題型：

下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物的量B、增大壓強(qiáng)
C、降低溫度D、升高溫度

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