用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�

在一定條件下，下列反應(yīng)及其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：以下說(shuō)法正確的是（　�。�
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-9．

利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先對(duì)制得的氯水進(jìn)行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無(wú)色溶液．據(jù)此回答：
（1）C中的試劑是；儀器b的名稱(chēng)為，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫(xiě)出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：．氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，氯水中的成分就會(huì)發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C1₂的方法是：．
（3）根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字補(bǔ)充：
①氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱紅色褪去．②．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的無(wú)色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②，振蕩試管．
【現(xiàn)象與結(jié)論】
①若，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②．
②若，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．
（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是．
A．CaCO₃B．NaHSO₃C．Na₂CO₃D．Ca（OH）₂．

工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱(chēng)為“一氧化碳變換”．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
K（200℃）K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）．
a．ν_消耗（CO）=ν_生成（H₂O）
b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H₂O（g），反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡，測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為32.8kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν （CO ）=；平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H₂ 40%、N₂ 20%、CO 30%、CO₂10%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（

n(H2O)

n(CO)

）QUOTE下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

	=1	=3	=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是、．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是．
③溫度為300℃、

n(H2O)

n(CO)

=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)是（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸．
（1）用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是．
（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處（填序號(hào)）．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器．

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導(dǎo)致被測(cè)定的鹽酸濃度偏高的是（　�。�

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定時(shí)中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中配制1mol?L^-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．定量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D．若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致所測(cè)的NaOH溶液濃度偏大
E．中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平時(shí)讀數(shù)、滴定結(jié)束仰視讀書(shū)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．該實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞液作指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)即為滴定終點(diǎn)．

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液 中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
（1）反應(yīng)的能量變化如圖．

①該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的熱化學(xué)方程式為．
（2）測(cè)得反應(yīng)體系中c（Sn²⁺）和c（Cu ²⁺）變化關(guān)系如表所示．該反應(yīng)中Cu ²⁺平衡轉(zhuǎn)化率為．

	c（Sn2+）	c（Cu2+）
初始濃度	0.12	C2
平衡濃度	0.22	0.1

2012年2月6日，在遼寧沈陽(yáng)至本溪段的丹霞公路發(fā)生了應(yīng)霧大路滑而引起汽車(chē)追尾的重大的交通事故．霧屬于下列哪種分散系（　�。�