甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中甲產(chǎn)生白色沉淀，乙產(chǎn)生氣泡．下列說法錯誤的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X^2-與Y⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期．下列推測不正確的是（　　）

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO 3-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷部分A～E物質(zhì)的化學(xué)式：AC
（2）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；E的陰離子的電子式是
（3）寫出③、④的離子方程式：
③  ④．

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為；
（2）用電子式表示化合物AE₂的形成過程．
（3）F與BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合價為；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為．
（4）E有多種含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是．（填序號）
（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：（寫分子式）
（6）G的價電子排布式為．GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長為428pm．晶胞中兩個G原子之間的最短距離為m（精確至0.01）．由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G_0.88D，若晶體中的G分別為G^2﹢、G^3﹢，此晶體中G^2﹢與G^3﹢的最簡整數(shù)比為．

有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是．F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）化合物D能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號）
①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）B的含苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰的有（填寫結(jié)構(gòu)簡式）．

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為、．
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式）；理由是
（3）Q元素在周期表中的位置是；它的核外電子排布式為；在形成化合物時它的最高化合價為．
（4）用氫鍵表示式畫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：．

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是．
（2）B與D所形成的化合物的電子式為．
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為．
（4）實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸     C．NaOH溶液    D．品紅溶液．

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：
A

NaOH溶液

 

酸化

E（C₇H₆O₂）+F
B

NaOH溶液

 

酸化

G（C₇H₈O）+H
C

NaOH溶液

 

酸化

I（芳香化合物）+J
D

NaOH溶液

 K+H₂O
已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式為C₆H₆O，回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式．C的結(jié)構(gòu)簡式．D分子中官能團的名稱．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：，反應(yīng)類型．
②Ⅰ和濃溴水：．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl₃顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是C原子最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，AD₂分子的電子式．
（2）①A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N，其中M能引起大氣溫室效應(yīng)，寫出C單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
 ②N用來制成燃料電池（如圖），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液顯紅色，用離子方程式分析原因：．
（3）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：．
（3）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：．