氧化反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)與中和滴定關(guān)系相似（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知濃度的雙氧水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的（填序號(hào)）．
A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、白紙D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)F、滴定管夾G、量筒（10mL）
（2）不用（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：．
（3）是否需要添加指示劑，測(cè)定終點(diǎn)的現(xiàn)象．
（4）用高錳酸鉀法測(cè)定H₂O₂時(shí)，能不能通過(guò)加熱來(lái)加速反應(yīng)，說(shuō)明理由．
（5）實(shí)驗(yàn)中取H₂O₂溶液Vml，滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則H₂O₂濃度為：．

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列有關(guān)金屬冶煉的方法敘述正確的是（　�。�

如圖表示催化劑對(duì)某反應(yīng)活化能的影響．幾種酸的電離常數(shù)如下：HClO K_w=2.95×10^-8，K_w=1.02×10^-10H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11根據(jù)圖象和數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知：C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁      
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H₄
CO（g）+CuO（s）═CO₂（g）+Cu（s）△H₅
 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�

分子式為C₄H₈Cl₂，且分子中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y	Z	箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
A	Na2O2	NaOH	NaCl	①常溫遇水
B	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
C	NO	NO2	HNO3	④加入銅粉
D	Cl2	NaClO	HClO	③加濃鹽酸

下列操作中能出現(xiàn)“先沉淀再溶解”現(xiàn)象的是（　�。�

二氧化錳是常見(jiàn)的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO₃+O₂?2MnO₂+2CO₂，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為②MnCO₃?MnO+CO₂③2MnO+O₂?2MnO₂
（1）試寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=，K₁與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃關(guān)系為．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H0．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（熔燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得三幅圖（如圖所示），則制備熔燒溫度為，氣氛條件為．圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù)試在圖2中用粗虛線畫(huà)出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
（4）MnO₂也可以MnSO₄-H₂SO₄-H₂O體系為電解液在陽(yáng)極電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，電解后溶液的pH將（填“增大”、“減少”或“不變”）