乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
（1）請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用如圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

裝置編號	裝置中所加物質(zhì)	裝置作用
B	--------
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E	--------

（2）上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是．
（3）檢驗乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是．

SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
步驟3：

如圖是合成氨的簡要流程示意圖，沿X路線回去的物質(zhì)是（　　）

進(jìn)行下面的實驗，必須用到下列何種儀器，請用該儀器的編號填空：

（1）欲干燥NH₃需使用儀器；
（2）欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用；
（3）欲分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物，須使用；
（4）欲分離固體和液體物質(zhì)，須使用．

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）書寫電離方程式①氫氧化鐵②氫溴酸
（2）書寫水解離子方程式①次氯酸鈉溶液②硫酸鋁與硫化鈉混合溶液
（3）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）
①陽極：
②陰極：．

有A、B兩種原子，A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　�。�

如圖，反應(yīng)管中裝有氧化銅，U型干燥管中裝有無水CuSO₄，廣口瓶有澄清石灰水，向A中通入的氣體可能是H₂，CO，CO₂，中的一種或幾種氣體的混合物，是根據(jù)以下現(xiàn)象判斷：
（提示：無水CuSO₄遇水變藍(lán)）

（1）實驗開始時應(yīng)該（填a、“先加熱”或b、“先通氣體”）
（2）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍(lán)色，C 中無現(xiàn)象，則原氣體的成分有，裝置A中發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍(lán)色，C中出現(xiàn)渾濁，則原氣體含有成分為或或的混合氣體．
（4）此裝置在設(shè)計上有什么不足？（填一種就得分）

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收．化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，為化學(xué)肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺．
（1）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是．
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理．
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O  氨還原法：8NH₃+6NO₂

催化劑  .

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：．
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗用NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的%．
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表（填兩條應(yīng)注意的事項及理由即可）．

	注意事項	理由
①
②

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃（反應(yīng)放熱），從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是（　�。�