已知還原性由強(qiáng)到弱的順序是：S^2-、I^-、Br^-，向含有上述陰離子的溶液中Cl₂（上述三種陰離子均能被Cl₂氧化為單質(zhì)）．則下列判斷正確的是（　　）

SO₂是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝?br />SO₂的摩爾質(zhì)量為，64g SO₂的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，所含原子數(shù)為．

在 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其體積之比為，電子數(shù)之比為，密度之比為．

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配位化合物等許多化合物．
（1）化合物NF₃為分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點(diǎn)為-129℃，則其晶體類型為．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有（各舉1例）．
②疊氮化物、硫氰化物都能與Fe³⁺、Co³⁺等形成配位化合物，如：Fe（SCN）₃、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄等，[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位數(shù)為；FeCl₃與KSCN按物質(zhì)的量之比1：5反應(yīng)生成的配位化合物的化學(xué)式是．
③NaN₃與KN₃的結(jié)構(gòu)類似，則NaN₃的晶格能（填“＞”或“＜”）KN₃的晶格能．

有兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω₁和ω₂的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為C₁和C₂且C₁=2C₂（硫酸的密度大于水），下列說法正確的是（　　）

能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素．目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一．已知反應(yīng)：2H₂+O₂ 

點(diǎn)燃  .

 2H₂O，試回答下列問題．
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）當(dāng)生成18gH₂O時(shí)，H₂O的物質(zhì)的量是（填字母代號(hào)）．
A.1mol             B.1mol/L           C.1g/mol．

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子之間的反應(yīng)：Ge⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ge³⁺   Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，由此可以確定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�

關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）