在0.5mol CaCl₂中含有的Cl^-的數(shù)目約為（　�。�

如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（　　）

人們常用如右圖所示儀器反復(fù)進行某物質(zhì)的性質(zhì)實驗，如碘的升華實驗．用該儀器能反復(fù)進行的還有：（　　）
①NH₄Cl受熱分解實驗　
②KClO₃受熱分解實驗　
③CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的互變實驗　
④Fe（OH）₃受熱分解實驗．

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO． 某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全時的pH	3.2	5.2	11.0

（1）工業(yè)上用固體A作原料制取粗硅的化學(xué)方程式為．
（2）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要．
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的（選填字母編號）．
A．水    B．氧化鎂   C．氨水    D．氫氧化鈉
（4）寫出反應(yīng)F→H的離子方程式．
（5）溶液H顯堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（6）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO₂，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→，裝置C中應(yīng) 盛放的試劑為．

中航工業(yè)成都飛機工業(yè)（集團）有限責(zé)任公司為中國航空事業(yè)做出了巨大貢獻，先后研制了殲5、殲教5、殲7、殲教7、殲10、梟龍等殲擊機和教練機．銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極電極反應(yīng)式為；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，將紅棕色氣體溶于水的化學(xué)方程式為．
（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為．
（3）配平煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO+Al₂O₃ 

高溫  .

Cu AlO₂+↑
（4）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥．
（5）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64.0%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO₂，至少需要
1.0mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液L．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）反應(yīng)I中如果Cu₂O與Fe₂O₃之間恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，致使溶液中Cu²⁺濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為．（已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=2×10^-20）
（4）電解初期陽極的電極反應(yīng)式為．

A、C、D、E、F五種有機物可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．已知：C的結(jié)構(gòu)簡式為，D能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，D和E的相對分子質(zhì)量相等，F(xiàn)為無支鏈的化合物．
請根據(jù)圖回答問題：
（1）D的分子式是．
（2）化合物C不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．還原反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）將1L C蒸氣在一定量的O₂中燃燒，當(dāng)C與O₂恰好反應(yīng)完全時，相同條件下生成的混合氣體體積為aL（溫度高于100℃）．將此aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得余下氣體體積為bL．若a-b=10，則C在O₂中燃燒的化學(xué)方程式（C用化學(xué)式表示）是．
（5）寫出同時符合下列三個條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．含有間位二元取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) b．屬于酯類，且不屬于芳香酸的酯 c．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

有機物A（C₁₂H₁₄O₂）常用作香料，可調(diào)制葡萄、草莓香型香精，也用于化妝品等，一定條件下它可發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化，經(jīng)測定C含有苯環(huán)，僅有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，H為高分子化合物

已知：R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-RH₂CHO
（1）7.4g有機物B完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和5.4g H₂O，其蒸氣對氫氣的相對密度是37，B與乙酸互為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）D→G的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）C→D的反應(yīng)類型為，E→F的反應(yīng)類型為
（5）D與B在濃硫酸、加熱的條件下，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中三個同時滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（Ⅱ）苯環(huán)上有2個取代基．

迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

下圖是由苯酚與某有機物A為主要原料合成迷迭香酸的過程，已知B的分子式為C₂H₄O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有（填代號）．A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．聚合反應(yīng)E．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：
（4）已知有機物H只比G少2個氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個側(cè)鏈且處于對位，則其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體共有種．
（5）若用Pt作電極，將G、O₂、NaOH溶液組成一個燃料電池，則其電池負極電極反應(yīng)為．

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），
你的理由是．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．