某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
Ⅱ．測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用是、．
他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
（3）計(jì)算△H=
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學(xué)用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)分析可能的原因是
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

某學(xué)習(xí)小組制作如圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度；用另一個(gè)量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好插有溫度計(jì)和環(huán)形攪拌棒的蓋板，勻速攪拌，記錄溶液到達(dá)的最高溫度．
再重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟2次．請(qǐng)回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是．
（2）若用同一溫度計(jì)測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，需要注意的事項(xiàng)是．
（3）裝置中大、小燒杯間的碎泡沫塑料的作用是．
（4）表格是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種記錄方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)表格記錄上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（5）假設(shè)鹽酸、氫氧化鈉溶液及反應(yīng)后的混合液的密度和比熱均與水相同，水的比熱為4.18J?℃^-1?g^-1，
反應(yīng)前后的溫度變化用△t（△t＞0）表示，利用該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算．

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（　�。�

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學(xué)方程式為．
（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為無色透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是：．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是（填序號(hào)）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無色氣泡生成，其主要原因是：（只用化學(xué)方程式回答）．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是，其二是
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為℃

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　　）

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）

	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色	SO2表現(xiàn)還原性
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C	某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液中一定含有NH4+
D	將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	銅在冷的濃硫酸中發(fā) 生鈍化

如圖實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（　�。�