將40g NaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為．

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

①酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是（填標(biāo)號）．
A．稀硫酸      B．鹽酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是．
③洗出液中的Fe³⁺會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl₂溶液，反應(yīng)中的Sn²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，Sn²⁺轉(zhuǎn)化為②（填離子符號）．
④檸檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗劑，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是．調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是．
（2）利用下圖所示裝置對鍋爐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-）進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成． 電解過程中，Ca²⁺、Mg²⁺在（填“a”或“b”）極附近形成沉淀．

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
Ⅰ．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H₂+I₂，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時間  d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol?L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：．

2010年10月1日，我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑反應(yīng)放出大量熱．
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是；
（2）對該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是；
A氧化還原還應(yīng)    B復(fù)分解反應(yīng)   C置換反應(yīng)   D分解反應(yīng)
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為；
（4）該反應(yīng)中若生成1mol Cl₂，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為．

常溫下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，以體積比1：9混合后，溶液的pH是（　�。�

在酸性溶液中，F(xiàn)e³⁺，MnO₄^-，IO₃^-，HNO₃氧化KI時，得到I₂最多的是．

已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H₂O晶體．請用序號回答：
（1）屬于電解質(zhì)的是；
（2）屬于非電解質(zhì)的是；
（3）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是．

碳酸氫鈉中各離子濃度大小順序是．

一定質(zhì)量的四種金屬粉末，在足量的稀H₂SO₄中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積最大的是（　�。�