電解CuSO₄溶液時，要求達(dá)到三點（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu²⁺）不變，則可選用的電極是（　�。�

已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L濃度均為 0.2mol?L^-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液（忽略體積變化），則下列說法中，正確的是（　�。�

回答下列問題：
（1）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體和配位數(shù)：、、
（2）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）
H₃PO₄H₃PO₃；       HClO₄H₂SO₄
（3）N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），H₂O₂的電子式為，N₂H₄的電子式為；N₂H₄分子中N原子的雜化方式，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成σ鍵有 mol和形成σ鍵有 mol．

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其Ksp=．
（2）下列說法不正確的是．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：．元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有．
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）₅的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為．
②該化合物的晶體中存在的作用力有．
A．離子鍵    B．極性鍵   C．非極性鍵    D．范德華力    E．氫鍵    F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為．
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是．

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）

下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（　�。�

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

下表圖1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為、．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為．

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�