某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 回答下列 問(wèn)題：

（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)彈簧夾e是打開(kāi)的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，B中可以觀察到的現(xiàn)象是．
（2）數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是．
（3）如果開(kāi)啟活塞f放掉

2

3

液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

如圖把混合氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）

選項(xiàng)	氣體	A中試劑	B中試劑
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品紅溶液
B	Cl2、HCl	濃硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	濃硫酸	酚酞試液
D	HCl、CO2	NaHCO3飽和溶液	澄清石灰水

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組
探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：
【查閱資料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為：
Mn（Ⅶ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）^3-2n→Mn²⁺+CO₂
【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱          
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
（1）稱(chēng)取g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制條件	溶液褪 色時(shí)間 （s）
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L  K2SO4溶液	18

則x=，假設(shè)成立
（3）由于KMnO₄能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO₄溶液，其濃度需標(biāo)定．
取10.00mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，
則草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
上述實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為．

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，共有個(gè)不正確的，并分別指明不正確的理由；
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有．

（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1，
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1．
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）
（2）丙烷是一種優(yōu)良的燃料，近年來(lái)已經(jīng)研制出丙烷（C₃H₈）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），當(dāng)測(cè)得N₂O₄轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí)，混合氣體平均式量是（　　）

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫(xiě)出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關(guān)系．
圖a：

a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體．不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（　�。�

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H分別為△H₁、△H₂，則△H₁△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則下列反應(yīng)（反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃）：△H₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁　　②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失） Q kJ．
（6）一定條件下，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K₁；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂．
（7）反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，X的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.6倍，則a+bc．
（8）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T₁和T₂（T₁＜T₂）時(shí)的活化分子百分率分別為a₁和a₂，則a₁a₂．
（9）反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H0．
（10）可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a₁%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a₂%，則a₁%a₂%．

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列敘述正確的是（　�。�