探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用．
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進(jìn)行得更快．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．

鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na₂O₂常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑．Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，H₂具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na₂O₂與H₂能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K₁、K₂，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na₂O₂的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗(yàn)完H₂的純度后，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na₂O₂逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K₁．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性．簡述檢查K₂之前裝置氣密性的方法；
利用A裝置制備氣體的優(yōu)點(diǎn)是寫出1點(diǎn)即可）；實(shí)驗(yàn)室利用A裝置還可以制備的氣體是（寫出1種即可）．
（2）盛裝CuSO₄藥品的儀器名稱是；B裝置的作用是．
（3）必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是．
（4）設(shè)置裝置D的目的是．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na₂O₂與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

0.2mol單質(zhì)Ax和1.2molB₂完全反應(yīng)，生成0.8molAB₃，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是．

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題（1）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂K₃則反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=，化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將x mol?L^-1的氨水與y mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH

+ 4

）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

足量Fe投入200ml一定濃度的CuSO₄充分反應(yīng)后，稱固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體增加4g，求原CuSO₄物質(zhì)的量濃度（沒反應(yīng)前后溶液體積不變）．

一定溫度下，Mg（OH）₂在下列液體中的溶解度，由大到小的順序是（　�。� 
①50mL蒸餾水；②20mL 0.5mol/L MgCl₂溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO₄溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液．

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�

選項(xiàng)	離子或分子	要求
A	K+、NO3-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-	滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C	NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

鎂鋁合金3g與100mL5mol/L鹽酸完全反應(yīng)，生成3.36L（標(biāo)況）氫氣，試計(jì)算在反應(yīng)后溶液應(yīng)加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液才能得到純凈的氫氧化鎂沉淀？

現(xiàn)有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液1L，將0.70mol的鐵粉慢慢加入混合液中并充分?jǐn)嚢瑁�溶液中的三種金屬陽離子的物質(zhì)的量隨鐵粉加入量的變化曲線如圖所示，D點(diǎn)坐標(biāo)是（0.4，0），H點(diǎn)坐標(biāo)是（0.7，0.2）．
請回答下列問題：
（1）原混合溶液中，c（Fe²⁺）=mol?L^-1，c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
（2）當(dāng)所有的鐵粉溶解后，忽略溶液體積變化，則所得的溶液中c（Fe²⁺）=mol?L^-1，c（Cu²⁺）=mol?L^-1，c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
（3）曲線BGH表示的是（填“Fe²⁺”或“Cu²⁺”或“Fe³⁺”）的物質(zhì)的量變化．
（4）反應(yīng)完畢，所得溶液的質(zhì)量比原混合溶液（填“大”或“小”）．