在容積為2L的密閉容器中充入SO₂ 和O₂，SO₂的濃度為1mol/L，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，測得此時(shí)容器中有1.8mol SO₃和2.1molO2．
求：（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（2）O₂的起始濃度．

（1）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I₂ 蒸氣和0.4molH₂，發(fā)生反應(yīng)：I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g），經(jīng)4min后達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體中含有0.4mol HI．回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率為
（2）平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為
（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，則H₂的轉(zhuǎn)化率（提高．降低．不變）
（4）升高溫度后，H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則生成HI的反應(yīng)是熱反應(yīng)．

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．
在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）若將1molN₂和3molH₂充入密閉容器中，若反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)為原來的90%，則放出的熱量為KJ．

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得混合氣體中NO₂濃度為0.06mol/L，O₂的濃度為0.12mol/L，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO₂的起始濃度？
（2）此時(shí)NO₂的分解率？

N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為2：3的混合氣體充入一容積固定的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的

4

5

，則N₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．5min時(shí)測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率
v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，試求：（建議用三步分析法解題）
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）．
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率．

把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說法中正確的是（　�。�

某溫度下H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂（g）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol?L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c（HI）=0.9mol?L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖a所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度（mol/L）溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=．
（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半．計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇．使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對反應(yīng)熱△H有無影響，．
（6）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖b所示．請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（7）用上述電池做電源，用圖c裝置電解飽和食鹽水（C₁、C₂均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式．
②電解開始后在電極的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色．

在一個容積為V L的密閉容器中，放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）．達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小

1

2

，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大

1

8

，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是多少？