有100mL pH=12的NaOH溶液，欲使它的pH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入mL．
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入mL．
（3）如果加入0.008mol?L^-1的鹽酸，應(yīng)加入mL．

下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是（　�。�

某待測溶液（陽離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、S^2-、Cl^-、Br^-CO₃^2-、HCO₃^-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-：．
（2）沉淀D的化學(xué)式為；生成沉淀B的離子方程式為．
（3）氣體D通入石灰水中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式．
（4）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是； 肯定存在的離子還有．

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^-和Fe³⁺．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄?7H₂O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）₂被溶解的離子方程式．
（3）濾液D中除了含有OH^-離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol?L^-1，能求得的溶度積是（填選項）．A、Ksp[Zn（OH）₂]B、Ksp[Zn（OH）₂和Ksp[Fe（OH）₃]C、Ksp[Fe（OH）₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1 ②H₂O（1）?H⁺（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol^-1請寫出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
若①的溶度積常數(shù)為K_SP，②的離子積常數(shù)為K_W，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（用含K_SP、K_W的代數(shù)式表示）

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe²⁺和H⁺外，還可能存在（用元素符號表示）．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：、．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水溶液中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
試回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度（填“＞”、“=”或“＜”）0.11mol?L^-1．
（3）0.1mol?L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)請寫出離子方程式：．

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：
（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是：①；②4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應(yīng)是：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
①正極的電極反應(yīng)是．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是．
（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況） L．

用惰性電極電解2L、1mol/L的CuSO₄溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H⁺的濃度（假設(shè)溶液體積不變）是（　�。�

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）．據(jù)此回答問題：
（1）試劑a最好為，試劑b為（填寫所選試劑代號）
A．濃硫酸   B．硫酸鐵溶液    C．氯水     D．H₂ O₂和稀硫酸    E．Fe
（2）溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的試劑為（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填主要儀器名稱）配制500ml 0.1mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，在滴定時KMnO₄標準溶液應(yīng)加入到（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點時的現(xiàn)象是．
（3）溶液Y的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
（4）K₂FeO₄是強氧化劑，目前水處理通常用K₂FeO₄理由是．生成K₂FeO₄的離子方程式是
（5）室溫時向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe³⁺完全沉淀，則所需溶液的pH值至少為（已知Ksp（Fe（OH）₃=1.0×10^-38）

不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是（　�。�