下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　�。�

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878KJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658KJ/mol
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746KJ/mol
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526KJ/mol．

已知下列熱化學方程式：

1

2

CH₄（g）+O₂（g）═

1

2

CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol
則CH₄的燃燒熱為（　�。�

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．下列敘述中，不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

將6.5g鋅放入100mL 4mol?L-1的稀鹽酸中充分反應（假設反應前后溶液體積不變）．試計算（有計算過程）：
（1）生成標準狀況下H₂L；
（2）所得溶液中鹽酸、氯化鋅的物質(zhì)的量濃度各是；
（3）若向上述反應后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可產(chǎn)生多少克沉淀？

鎂-過氧化氫燃料電池是具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應為Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是（　�。�

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為；
③原電池工作時，鹽橋中的（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是極；      ②圖丙中的②線是的變化．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O 電解 Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為．

請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖回答①②：
①打開K₂，閉合K₁．A極電極反應式為，B極的現(xiàn)象．
②打開K₁，閉合K₂．B極可觀察到的現(xiàn)象是，B極電極反應式．
裝置發(fā)生的總反應化學方程式．實驗完成后，鋅電極增重a g，則陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積L
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實現(xiàn)反應Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑發(fā)生，應打開閉合其電解質(zhì)溶液需用，B電極材料是用，A電極反應式為．