銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃．）

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�

銅及其化合物能夠發(fā)生如下8種轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)結(jié)合這8種轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出一個(gè)既是離子反應(yīng)又是置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（2）用濃H₂SO₄實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體．若使用稀H₂SO₄和雙氧水，在常溫下就可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化且無氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）轉(zhuǎn)化④常用于驗(yàn)證醛基的還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有CH₂=CH₂和SO₂．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是．
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是．

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

請(qǐng)回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程包含反應(yīng)：
2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式、．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）．

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿式堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D	藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無

 請(qǐng)用如圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率．
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是．（填各接口的編號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理．
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)．（填“增大”、“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　�。�

銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（　�。�

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-1	0.4	0.2	1.2

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為．
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，消耗A的平均反應(yīng)速率為；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（3）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為amol/L的是（填序號(hào)）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

H₂可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/m0l
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為：．
（2）一定條件下，在體積為2L的容器中通入1mol H₂和1mol NO氣體生成N₂（g）和H₂O（l），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的40%．保持其它條件不變，只往容器中再通入1mol H₂，計(jì)算反應(yīng)再達(dá)新平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為．