某溫度下，純水電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）的倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3：2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為．

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃= kJ?mol^-1．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ?mol^-1；H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1；2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1．則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

以下方法可以使醋酸溶液中H⁺濃度增大的是（　　）

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)），跟廢鹽酸接觸形成污水．若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（　�。�

在室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)為K_a，鹽NaA的水解常數(shù)為K_h．下列關(guān)于K_a和K_h的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣與熟石灰（Ca（OH）₂）反應(yīng)制漂白粉
（2）乙烯（CH₂=CH₂）制聚乙烯．

解釋下列有關(guān)實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氯水中滴幾滴石蕊試液，溶液變紅色后褪色：
（2）米飯在嘴里越嚼越甜：
（3）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞：．

下列說法正確的是（　�。�

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H₂SO₄

△   .

②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
a  Cu₂S和CuS都是黑色的
b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂
c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為．

自來水常用氯氣進行消毒．某實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（　�。�