不同濃度的硫酸與鋅反應時，產(chǎn)物不同，為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（假設(shè)實驗條件為壓強為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與cmol/LH₂SO₄反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的量程應不小于mL．
（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：．
（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）+n（SO₂）=mol．（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）．
（4）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
①②．

（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是，含個分子，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量是，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol H₃PO₄中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為，所含分子數(shù)之比為，含相同原子數(shù)目的甲烷（CH₄）和氨氣（NH₃），它們在標準狀況下的體積之比為．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為．

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：．
（3）濃硫酸的作用是：①；②．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（5）實驗中加熱小試管的目的是：①；②．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是．

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂═dFe³⁺+eBr₂+fCl^-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸		5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）試管Ⅱ中的試劑應是；干燥管的作用是．
（2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L．
（3）分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是寫出兩條即可）．

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號	30% H2O2/mL	0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL	蒸餾水/mL	反應溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L^-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L^-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

某化學活動小組設(shè)計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是（填序號），該裝置中應加入試劑．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是．A中反應的化學方程式為：．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗并收集生成的產(chǎn)物，則應選用的裝置是（填序號），反應的化學方程式為．
（3）若再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，選用2%的AgNO₃溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液的操作是．

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設(shè)計實驗的目的是；
②反應最劇烈的燒杯是（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式．
（2）乙同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、； B、；C、．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：．
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：．
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為．

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）

選項	①	②	③	實驗結(jié)論
A	濃硫酸	Cu	品紅溶液	SO2具有漂白性
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、 氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	酸性：硝酸＞碳酸 ＞硅酸

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是．
（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為；試劑C為（填序號）．
①稀HNO₃溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
（3）①乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為；試劑B為；試劑C為．（寫名稱）
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式．