在一定條件下，紅棕色的NO₂可發(fā)生如下的反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．下列敘述正確的是（　　）

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入過(guò)量的BaCl₂溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號(hào)字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過(guò)氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過(guò)的空氣可制得過(guò)氧化鈉，進(jìn)行該處理的目的是．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過(guò)低而得不到純凈的過(guò)氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．
物質(zhì)開(kāi)始沉淀、沉淀完全需要的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	8.3	9.6
沉淀完成	3.7	9.6	9.5	11.1

①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（2）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：．

海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是；實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是，所用主要儀器名稱為．
（2）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I₂的方法是．

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol?L^-1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）請(qǐng)配平下列方程式：KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為．
（3）a+b的最大值為，a+b最小值為．
（4）當(dāng) a+b=0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為．

將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V（ml）的變化如圖所示，
按要求填寫：（1）鎂和鋁的總質(zhì)量為g．
（2）最初20mL NaOH溶液的作用是．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為．
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

某同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，由于腐蝕，其標(biāo)簽已破損（如圖：標(biāo)簽上部的化學(xué)式和下部的名稱都不完整），根據(jù)前幾天做過(guò)的實(shí)驗(yàn)判斷，它是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的溶液．
請(qǐng)根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出猜想，并設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
（1）下列物質(zhì)中有可能是這瓶溶液的溶質(zhì)
A  氯酸鈉  B  磷酸二氫鈉  C  硝酸鈉  D  硫酸鈉
（2）請(qǐng)將你的所有可能的推測(cè)，并取溶液少許加入一種試劑進(jìn)行驗(yàn)證，把實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中（不一定填滿）：

推測(cè)（寫化學(xué)式）	依據(jù)的實(shí)驗(yàn)操作（加入驗(yàn)證試劑）、現(xiàn)象和結(jié)論
例：Na2SiO3	加入鹽酸，若只有白色沉淀生成者為硅酸鈉溶液
①：
②：
③：
④：

乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰．
【活動(dòng)與探究】
（2）甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）．

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
①	鈉沉在乙醇下面	鈉的密度大于乙醇
②

（3）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成乙醛）．欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
【交流與討論】
（4）丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是．假如乙醇分子中的氧原子為¹⁸O原子，則發(fā)生此反應(yīng)后
¹⁸O原子將出現(xiàn)在生成物中（填字母）．
A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略） 
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />裝置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）裝置乙中的加熱方法稱為加熱，該加熱方法具有、等優(yōu)點(diǎn)．
（3）通過(guò)甲、乙裝置，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)組號(hào)	溫度	Na2S2O3		H2SO4		加入H2O 的體積	出現(xiàn)沉淀 所需時(shí)間
		體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	4s
Ⅳ	30℃	5mL	0.2mol/L	5mL	0.2mol/L	10mL	2s

結(jié)論1：；
結(jié)論2：．

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙脂的裝置如圖：
（1）儀器名稱：A，B；
（2）C中的試劑名稱是；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）D中的試劑名稱，
（4）要將乙酸乙酯從D中的混合物中分離出來(lái)，必須用到的儀器是．