按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式，Mg²⁺的電子排布圖．
（2）下列分子若是手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

（3）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：、、．
（4）判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角、、．

下列說法正確的是（　�。�

原子序數(shù)為26的Fe核外未成對的電子數(shù)為（　�。�

下列電子排布圖中，屬于基態(tài)碳的是（　�。�

以下能級符號不正確的是（　�。�

下列各項敘述中，正確的是（　�。�

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為．
（2）硫與氯可形成化合物S₂Cl₂所有原子的最外層電子均滿足8電子結構，則該分子中硫原子的雜化方式為，也可以形成SCl₂分子，其分子的空間構型為．
（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．下列說法正確的是．
A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體
B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同．

丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結構簡式為：），合成路線如圖所示（部分反應試劑及生成物、條件省略）．

已知：
ⅰ．
ⅱ．
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是反應，反應⑥的反應類型是反應．
（2）由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B的方法有2個優(yōu)點，一是避免使用毒性比較大的物質(zhì)；二是通過（填操作名稱）可分離出可循環(huán)使用的乙酸，G的結構簡式是．
（3）C分子中無甲基，且能發(fā)生銀鏡反應，反應③的化學方程式是：．
（4）保濕劑F經(jīng)一步反應可制得一種烈性炸藥，寫出該反應的化學方程式：．
（5）滿足下列條件的X的同分異構體共有種．
①有兩個苯環(huán)結構   ②有兩個氨基    ③苯環(huán)上一氯代物有4種．
（6）寫出反應④的化學方程式：．

目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

高分子化合物PPTA樹脂、PF樹脂、脲醛樹脂合成路線如下．

已知：I．
Ⅱ．（尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應，并縮聚成高分子．
（1）由苯合成A的化學方程式是．
（2）→B的反應類型是．
（3）條件a選擇的化學試劑是．
（4）E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，PPTA樹脂的結構簡式是．
（5）高分子化合物PF樹脂的單體是苯酚和．
（6）W中只有一種含氧官能團．下列說法正確的是．
a．Y分子中只有一種官能團
b．M與HCHO互為同系物
c．W的沸點高于C₂H₆
（7）Y→W時，條件ⅰ、ⅱ轉化的官能團分別是、．
（8）合成脲醛樹脂的化學方程式是．