金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為、．

（1）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是．
（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是，（2分）少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量，反應(yīng)方程式為．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．

在一定溫度，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=4，由此可以推測在該溫度下，可逆反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)是（　　）

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為．科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示．該化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為．
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①GaAs晶體中，每個As與個Ga相連．
②第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO₄^3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為．

“節(jié)能減排，保護環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是（　�。�

與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式．

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示，請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的電子排布圖為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價為；
（2）由B₂O₃制備BN的化學(xué)方程式是；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是，B原子的雜化軌道類型為，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為，層間的作用力為．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于．
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a、6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
b、CO₂+3H₂ 

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c、CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH
d、2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂═CH2+4H₂O
以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是．
（3）若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO₂和3molH₂，進(jìn)行反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡v（H₂）=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)．CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp═2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將4×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液與某濃度的CaCl₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

已知AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（3）NCl₃中心原子雜化方式為，NCl₃的空間構(gòu)型為．
（4）在AlN晶體中，每個Al原子與個N原子相連，AlN屬于晶體
（5）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為．

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則銅晶胞的體積是cm³，晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)的值為[已知A_r（Cu）=63.6]．

在氨氧化法制硝酸中的尾氣，造成環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（　�。�