向10mL 0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）

將Na₂O₂逐漸加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的
Na₂O₂物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的
Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物質(zhì)的量分別為（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能…．下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是
（2）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I₁（鈹）＞I₁（硼），2號大于1號，I₁（氮）＞I₁（氧），5號大于4號．可能原因是．
（3）已知2號的I₁=738KJ/mol，則它的I₂738KJ/mol，I₃ 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負(fù)性可能為．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序為（用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：．

在新材料領(lǐng)域，碳族元素有許多應(yīng)用，請用所學(xué)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為．CH₄的熔點比SiH₄（填“高”或“低”），原因是．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn-Br鍵的鍵角120°（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為，每個Ba²⁺與個O^2-配位．
（5）氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中β氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．在氮化碳晶體中每個碳原子與個氮原子相連，每個氮原子與個碳原子相連，化學(xué)式為．

將質(zhì)量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁ L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂ L．將溶液蒸干灼燒得固體w₂g．下列所列關(guān)系式中正確的是（　�。�

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　　）

使一鎂鋁合金粉末在過量稀H₂SO₄中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（　�。�

欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，應(yīng)選用的試劑是（　　）