一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為多少mol．（　　）

將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標況下氫氣896mL．過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.28g．此時將濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸濃度為0.25mol/L．計算混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量．

有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標況）H₂，則該混合物的組成可能是（　�。�

將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL同濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅．試計算：
（1）原混合物中銅和鐵的質(zhì)量各為多少？
（2）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為？

加熱A₂B₅氣體按下式分解：
A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g）�、�
A₂B₃（g）?A₂B+B₂（g）�、�
在容積為2L的密閉容器中將4mol A₂B₃加熱至t℃，達到平衡后，B₂濃度為0.5mol?L^-1，A₂B₅濃度為0.7mol?L^-1，則t℃時A₂B₃的平衡濃度是（　�。�

CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法中正確的是（填序號）．
①該反應(yīng)使用催化劑意義不大 ②該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成 ③該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H₂，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H₂，反應(yīng)生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的倍？

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？（填“甲”或“乙”）．
（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為．

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．（提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)）②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L（標準狀況下），同時生成溶液D，還殘留固體B．④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是．
（2）②所發(fā)生各反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Ⅰ
Ⅱ．
（3）若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為，c（Fe²⁺）為．