硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準(zhǔn)確量25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba²⁺）≥_mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，該樣品的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）上述實(shí)驗(yàn)③KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是）??怎樣判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn)．

實(shí)驗(yàn)室要配置2mol?L^-1的H₂SO₄溶液250mL，需要量取密度1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mL．

在t℃時(shí)，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　　）

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各為1.5mol/L，Mg²⁺為0.5mol/L，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

已知合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N₂、3mol H₂，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N₂、b mol H₂，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫(xiě)兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南�耗速率�?倍
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是，請(qǐng)用離子方程式解釋原因；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是．

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖為反應(yīng)A（s）+D（g）?E（g）（放熱反應(yīng)）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情形，試根據(jù)此曲線(xiàn)填寫(xiě)下表．

時(shí)刻	時(shí)間	可能采取的措施	體系中平衡移動(dòng)的方向
3	-		----
-	3～4	----
5	-		----
-	5～6	----
7	-		----