臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-2．己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則反應2O₃（g）═3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為．

下列物質屬于共價化合物的是（　�。�

根據(jù)已學知識，回答下列問題：
（1）具有（n-1）d¹⁰n s²電子構型的元素位于周期表中區(qū)和族．
（2）寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素名稱：．
（3）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X，該元素的價電子排布式為3d⁵4s¹，該元素可與氧元素形成離子X₂O₇^2-，K₂X₂O₇氧化濃鹽酸生成氯氣的同時還生成了X³⁺，寫出該反應的離子方程式．
（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量．某些化學鍵的鍵能如表格所示（單位：kJ?mol^-1）：

鍵	H-H	N≡N	O=O	F-F	H-Cl
鍵能	436	946	498	157	431
鍵	N-N	P-P	P-O	Cl-Cl	Br-Br
鍵能	193	198	360	242.7	193

①由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最不穩(wěn)定的是．
②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計算說明N₂分子中的鍵比鍵穩(wěn)定（填
“σ”或“π”）．
③化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程．現(xiàn)有化學反應方程式P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（s），通過計算可以確定，1molP₄（s）參加該反應，（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．

下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）

按照表中元素的位置，認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分
界線附近找到 （　�。�

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）₃膠體兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體粒子帶負電荷的膠體是（　�。�

下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　�。�

下列元素中按非金屬性逐漸減弱的順序排列的是（　�。�

下列敘述中，不正確的是（　�。�
①原子晶體中只含有極性鍵  
②金屬在常溫時都以晶體形式存在   
③離子晶體一定含離子鍵，也可能有共價鍵  
④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵．

下列說法中正確的是（　�。�