為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據(jù)圖回答問題．

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實驗過程中，SO₄^2-（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有．
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO

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）在溶液中呈紫紅色．請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和．
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積）．
（6）K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

80℃時，將0.4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	0.10	c	d	e
c（B）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）m=，表中bc（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時．
①A的轉(zhuǎn)化率越高②B的產(chǎn)量越大③A與B的濃度之比越大④正反應(yīng)進行的程度越大．

下列判斷錯誤的是（　　）

下列實驗操作完全正確的是（　　）

編號	實驗	操作
A	氨氣的收集和檢驗	用向上排空氣法收集氨氣，并用干燥的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口檢驗氨氣是否收集滿
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C	制備Fe（OH）3膠體	將FeCl3固體小心加入沸水中
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，從分液漏斗上端口倒出所需液體

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．溫度：	T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：	υ（b）＞υ（d）	υ（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：	K（a）＞K（c）	K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：	M（b）＞M（d）	M（a）＜M（c）

下列說法正確的是（　　）

某有機物分子式為C₄H₈N₂O₃，在一定條件下水解只得產(chǎn)物A，A既有酸性又有堿性．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列敘述不正確的是（　�。�

下列有機物，既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�

25℃、101 kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，同時放出59.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．