鋁及氧化鋁的兩性：
是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應形成一層致密的，具有一定的抗腐蝕能力，常溫下，與強氧化劑接觸時，表面會（如濃硫酸、濃硝酸），鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應．
請寫出氧化鋁、鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應的化學方程式．
（1）；                                
（2）；．

NaHCO₃鹽溶液中的粒子濃度關(guān)系．

（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaS_n）．多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質(zhì)接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因．
（2）在強堿B^-：（如NH₄⁺NH₂^-），的存在下CH₃CH₂CH₂CH₂Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應，分別稱之為Eα消除和E₂消除：

試構(gòu)思一個實驗證實上述歷程．

一帶有兩個負電荷的錸（Re）的雙核絡合物，是由兩個錸和八個氯（Cl）構(gòu)成．具有反磁性．請回答下列問題以便確定其結(jié)構(gòu)．
（1）金屬原子Re處在第六周期ⅤⅡB副族，問Re有幾個價電子．
（2）Cl處在第幾周期，有幾個價電子？
（3）若Cl的氧化值為負1，Re的氧化值為幾？
（4）若每個Cl與Re形成一個化學鍵，并且分子中的價電子全部配對成鍵，請問Re與Re之間有幾個化學鍵？

如圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50mol/L鹽酸50.0mL，把NO₂和N₂O₄的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒瓶中．然后往A燒杯中加入50.0g NH₄NO₃粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g  NaOH固體攪拌并使其溶解后，回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度 （填“升高”、“降低”或“不變”）；
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，從上面實驗可知，D燒瓶內(nèi)混合氣體顏色將（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為；
（4）若起始時在D燒瓶中充入m g N₂O₄，此時測得燒瓶中壓強為1.01×10⁵Pa，當可逆反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×10⁵Pa（保持溫度不變），則平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率α=．

按要求回答下列問題．
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．圖中△H=kJ?mol^-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式．

有X、Y、Z三種單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)，Y、Z為非金屬單質(zhì)，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應的產(chǎn)物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應可生成Z和另一產(chǎn)物w，X、Y反應的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入w溶液也可得到F的溶液．
（1）Z的化學式是．
A、O₂  B、H₂  C、Cl₂   D、N₂
（2）w的名稱是．
A、氯化鐵     B、鹽酸        C、氯化亞鐵    D、鐵
（3）棕黃色溶液F是
A、氯化鐵溶液 B、氯化亞鐵溶液  C、鹽酸        D、氯水
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是
A、紅色→灰綠色→紅褐色  B、紅褐色→白色→灰綠色  C、紅色→紅褐色→灰綠色  D、白色→灰綠色→紅褐色．

已知2SO₂（g）+O₂（g） 

加熱

催化劑

2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1molSO₂（g）氧化為1molSO₃（g）放出的熱量為99.00kJ?mol^-1，寫出該反應的熱化學方程式．
（2）①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H；
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器中氣體總壓強不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO₃的同時生成1molSO₂
D．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂（g）和1.92mol O₂（g），充
分反應后，測得還有0.08mol SO₂剩余，求該反應的平衡常數(shù)（要求寫出計算過程）．

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì) ）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為
MnCO₃；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO₃反應生成NO的化學方程式為．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發(fā)生反應：
MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol^- 1
MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ?mol^- 1
寫出MnO₂和C反應生成MnO和CO₂的熱化學方程式：．
（3）H₂O₂分子中含有的化學鍵類型為、．
（4）Ⅲ中MnO₂溶解的化學方程式為，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）₂沉淀，解釋其原因：．
（6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學方程式為．

尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領(lǐng)域．我國國標規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相對分子質(zhì)量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B．A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱是、；
（2）為確定B的結(jié)構(gòu)，可采用下列方法中的（填序號）；
a．質(zhì)譜法  
b．核磁共振氫譜法
c．檢驗能否與NaHCO₃溶液反應生成CO₂
d．檢驗能否發(fā)生氧化反應，并最終被氧化成羧酸
（3）寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式：；
（4）尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有種．
a．分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基    b．屬于酯類    c．可與濃溴水發(fā)生取代反應
寫出這些同分異構(gòu)體中，不含甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．