向燒堿溶液中通入過量二氧化碳：化學(xué)方程式：；離子方程式：．

標準狀況下，5.6L二氧化碳與L臭氧具有相同的氧原子數(shù)．

由A、B元素組成的含有4個原子核和42個電子的負二價陰離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個．試通過計算確定：
（1）A、B元素的名稱分別為 和；
（2）寫出該陰離子的離子符號；
（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有．

四川多產(chǎn)五倍子，以五倍子為原料可制得化合物A，A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）1molA最多可與mol NaOH反應(yīng)．
（2）A不具有的性質(zhì)是（填寫序號）．
①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②加聚反應(yīng)
③與溴水發(fā)生取代反應(yīng)       ④與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
⑤與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（3）有機化合物B在濃硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A．請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一，C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色．請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

燃料充分燃燒的條件是．

碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液：離子方程式：．

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)．	B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1．	C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．	D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強．

請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為；配制SnCl₂溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因（用離子方程式表示）．
（5）將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中．寫出負極反應(yīng)的電極方程式：．

除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：化學(xué)方程式：；離子方程式：．

有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe（OH）₃膠體、硅酸膠體、As₂S₃膠體、NaOH溶液．現(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：
（1）電泳：甲液體陽極周圍的顏色變淺，陰極周圍的顏色變深；
（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；
（3）將乙逐滴加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚，后變澄清；則甲為；乙為；丙為；丁為．

標準狀況下，質(zhì)量比為22：7的CO₂，CO，其物質(zhì)的量之比為，所含分子數(shù)之比為，所含原子數(shù)之比為，氣體體積之比為．