海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘的貝殼．貝殼的作用是貝殼所經(jīng)歷的變化的化學方程式為，


（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：過濾時：蒸發(fā)時：．

A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，Ⅰ能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙
③B和E都能使品紅溶液褪色
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O
⑧將B和H 在瓶中混合后于光亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是，②中白煙的化學式是；
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是；
（4）C的化學式是，D的電子式是；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是；
（6）H的結構式是．

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高     b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用     d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產(chǎn)品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是；濾渣的主要成分是．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是．
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

游泳池水的含氯氣量應該控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間，
（1）寫出氯氣溶于水后的化學方程式．
（2）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈，理由是．（用化學方程式表示）
（3）小型泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水，試舉出使用次氯酸鈉溶液而非氯氣的一項理由．用化學方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液．

現(xiàn)有鹽酸、熟石灰、燒堿、食鹽四種物質(zhì)，其中能用于金屬除銹的是，能用于改良酸性土壤的是．

某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL．提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）及蒸餾水．．
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是．
（2）應用托盤天平稱量NaOHg，應用量筒量取濃H₂SO₄mL．
（3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是．
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是．
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H₂SO₄操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2-3次，并全部轉移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度．

如圖是中學常見物質(zhì)間的轉化關系．已知：
（a）A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；
（b）E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
（c）G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色．回答下列問題：

（1）A的電子式．
（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為，
（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則轉移的電子數(shù)目為．
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，兩者恰好完全反應，若L只被還原為+2價化合物，則n：m不可能為．      
 A．5：1        B．9：2       C．3：1         D．4：1．

在某溫度下，將H₂和I₂個0.1mol的氣態(tài)混合物，充入10L密閉容器中，充分反應，達平衡后，測得c（HI）=0.004mol/L．
求（1）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下該容器中若通入H₂和I₂各0.3mol，求平衡時HI的體積分數(shù)．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I₂）的流程如圖：（其中④發(fā)生的化學反應為Cl₂+2KI═2KCl+I₂）

（1）指出提取碘過程中實驗操作③和⑤的名稱：；．
（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱是，選擇的有機試劑可以是．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如圖所示）．冷水的流向為到．（填A、B）

在t℃時硝酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，已知t₂℃硝酸鈉的溶解度為t₁℃時的溶解度的三倍，則t₂℃時硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為．