含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可用于環(huán)境殺菌消毒．
（1）過碳酸鈉是-種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系，某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①曲線正確，天然堿的化學(xué)式為 mL．
②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是．
（4）ClO₂可以用作環(huán)境殺菌消毒，ClO₂的單位質(zhì)量消毒效率是Cl₂的倍．

Ⅰ．（1）通常狀況下，甲同學(xué)取1mol H₂O加熱到100℃時(shí)，液態(tài)水會(huì)汽化為水蒸氣（如圖1所示），在保持壓強(qiáng)不變的情況下，水蒸氣的體積 （填“＞”、“＜”或“=”）22.4L．
（2）乙同學(xué)做H₂在O₂中燃燒的實(shí)驗(yàn)（2H₂+O₂=2H₂O），在該變化過程中，一定保持相等的是填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目
B．反應(yīng)物原子總物質(zhì)的量與生成物原子總物質(zhì)的量
C．反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量
D．反應(yīng)物體積與生成物體積
Ⅱ如圖2所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．
（1）請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：A，B，C．
（2）儀器B上標(biāo)記有填序號(hào)）．
①質(zhì)量      ②溫度     ③刻度線     ④濃度    ⑤容積
（3）檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是．
Ⅲ用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，冷卻后注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（3）配置此稀硫酸需用量筒量取mL的濃硫酸，應(yīng)選用的量筒為（填序號(hào)）
A 10ml         B 50ml       C 100ml         D 250ml

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，請(qǐng)用三種方法將渾濁的石灰水變澄清．

（1）一定溫度下，在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)字母）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H₂O）=υ逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H=-92.3kJ?mol?¹，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則：（ ①-③小題填大于、等于、小于）
①兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：I II
②H₂的百分含量 III
③反應(yīng)放出的熱量：III （二者均放熱）
（3）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積．
已知：2C（S）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是KJ．

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示，10mL A氣體能分解生成15mL O₂和10mL F₂（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過計(jì)算確定A的化學(xué)式，其中x=，y=；
（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是．

取100克水，配成100°C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO₃配成溶液．將這兩種溶液混合后，在l00°C時(shí)有晶體析出，請(qǐng)列式計(jì)算所析出晶體的成分和質(zhì)量？（已知100°C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為：KCI 31g、NaNO₃ 80g、KNO₃ 20.9g、NaCl 35.8g）

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)
行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="dh96nvf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>