下列實驗操作不正確的是（填字母代號）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇．
D．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動．
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．在盛有2mL CuSO₄溶液的試管中滴加幾滴10%NaOH溶液，然后再加入0.5mL乙醛，加熱，試管中出現(xiàn)紅色沉淀．

如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈）
A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜
（2）銀圈上發(fā)生的反應(yīng)式
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．據(jù)此請回答以下問題：甲醇是極，電極反應(yīng)是電池反應(yīng)的離子方程式是．

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、A1₂O₃）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．   
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑嘏罩勤發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機物）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相），分離出有機相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu²⁺得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS₂+4H⁺=Fe²⁺+Cu²⁺+2H₂S↑    2 Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
②電解過程中，陽極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后，固體溶解析出，上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式

（3）若在實驗室進行分離有機相和水相的主要實驗儀器是；加入有機萃取劑的目的是
（4）步驟III，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是
（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時溶液中離子濃度大小順序是
．

（1）某溶液中有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子是；用離子方程式解釋其原因．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11  K_sp[Al（OH）₃]=3×10 ^-34）．
（3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為g．

常溫下，如果取0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（A^-）= mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）= mol?L^-1．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

鋁和鋁合金是非常重要的金屬材料．
（一）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．（填編號）
a．NH₃b．CO₂    c．NaOH       d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：．取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液發(fā)現(xiàn)有少量沉淀生成，寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（二）我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型航海標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．該電源負極材料為，正極反應(yīng)式為：．

某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題．
（1）第1步：操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中不需使用的下列實驗儀器有（填代號、限填三項）
A．試管  B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．鐵三腳架  E．泥三角  F．酒精燈  G．燒杯  H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的獲取，操作是，
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選（填代號）理由是，
A．濃硫酸          B．新制氯水           C．高錳酸鉀溶液       D．雙氧水
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加，則證明海帶中含有碘．

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H₂O    B→A+H₂O    ③C+NaOH→B+NaCl    ④E+H₂O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D．
（2）寫出①③④的離子方程式：①③④．

鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：非金屬氧化物的水化物酸性Pb比C的（填“強”或“弱”）．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點是．
（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（

樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量

×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO₂或mPbO₂?nPbO，列式計算x值和m：n值．

只含碳，氫，氧的有機物，反應(yīng)物，生成物與所需氧氣量之間的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H₂O）n或（CxOy）m（H₂O）n（m，n，x，y為正整數(shù)）表示此類有機物的分子式．例如CH₃OH，C₂H₅OH，C₃H₇OH可用通式（CH₂）m（H₂O）n，表示，通式中的m分別為1，2，3，n均為 1．它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積之比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C，H，O的有機物，它們?nèi)紵龝r消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4．按照上述要求，該類化合物的通式可表示為（寫最簡化的通式）；寫出這類化合物相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）若某一類有機物可用通式（CxOy）m（H₂O）n表示，則在相同條件下，該類化合物完全燃燒時消耗氧氣的體積V₁和生成CO₂的體積V₂必須滿足的條件是．
（3）現(xiàn)有一種有機物，可用通式（C₂O）m（H₂O）n表示，它具有兩個羧基，其余的碳原子除連接的羧基外都連接了相同原子或原子團．取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，該化合物的分子式是，結(jié)構(gòu)簡式為．