今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導管可自由選用）
（1）寫出儀器名稱：①②③④．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣并收集時應選擇和裝置相連接；實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇和裝置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇和裝置相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑名稱是．

標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）生成H₂的體積；
（2）將生成的FeCl₂配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點是；各主族中第一電離能的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大．但個別元素的第一電離能出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，請分析其反�，F(xiàn)象與原子結(jié)構的關系，預測下列關系式中正確的是（填寫編號）
①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）
（3）估計Ca原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：＜E（Ca）＜
（4）10號元素第一電離能較大的原因是．

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問題：
（1）實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑屬于（填：“純凈物”或“混合物”）
（2）上述鹽酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為
（3）用上述溶液配制1mol?L^-1的稀鹽酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是
①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100mL容量瓶�、芡斜P天平�、�50mL燒杯�、�10mL量筒　⑦100mL量筒
⑧移液管�、岬味ü�
A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會．
③使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，濃度會．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面．

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積．
這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是（保留小數(shù)點后兩位）．

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：

（1）用0.5molH₂（g）完全燃燒所提供的能量是_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應過程中體系能量變化圖如圖1（必須標注反應物和生成物的總能量及反應熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖2所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號）；
A．溫度為T₁時，從反應開始到反應達到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
B．該反應升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T₁時比T₂時的大
C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C(H2O)?C(CH3OH)

C(CO2)?C(H2)

D．處于A點的反應體系的溫度從T₁變到T₂，達到平衡時

nH2

nCH3OH

增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

向50mL稀H₂SO₄與稀HNO₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．
（1）寫出O-A段反應的離子方程式．
（2）原混合液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為．
（3）參加反應的鐵粉總質(zhì)量為．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑    還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：．
（2）反應中氧化劑是；氧化產(chǎn)物是；若有0.5molH₂O₂參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為；這時若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為．

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是（填元素符號），

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（填化學式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式）
（4）H與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是（填元素符號），h在周期表的位置是，元素k的基態(tài)原子電子排布式為．
（2）畫出c的核外電子排布圖：，這樣排布遵循了構造原理、原理和規(guī)則．
（3）元素b的電負性元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）；第三周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式，下同），堿性最強的是．
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與晶體g相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），1 mol該晶體中含有mol b-g共價鍵．