如圖是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（填序號）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（2）①寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
④所含元素超過18種的周期是第、周期．
⑤含有元素種數(shù)最多的周期是第周期，最多的族是第族．
⑥形成化合物種類最多的元素位于第族．

向20mL某濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是．
（2）OA段的化學方程式是．
（3）AB段的離子方程式是．
（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是mL或mL．

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（3）實驗時攪拌溶液的方法是，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）

某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間	開始	8h	16h	24h	32h	40h	48h
PH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

簡答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”
（2）放置時，雨水樣品PH變化的主要原因是
（3）PH變化的離子方程式為．

標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于492mL水配制成溶液，所得溶液密度為1.13g/cm³．
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素．

（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I₁）由小到大的順序為．（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一--鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為．1mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作材料，其原因是．
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d₃互為等電子體，則該離子的化學式為．
（6）元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則此合金的化學式為．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學式：C　G
（3）寫出④、⑥反應的化學方程式：反應④：反應⑥：
（4）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于吸熱反應的是．（填序號）

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是．（填字母）
a．加水時越過刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如圖所示：
①當加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=mL．

在標準狀況下，測得8.8g某氣體的體積為1.12L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為．

已知酸性條件下有以下反應關(guān)系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①氧化劑（Br₂、KBrO₃、KIO₃）氧化能力由強到弱的順序為：．
②試配平下列化學反應方程式：
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O
③現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表中：

編號	a的取值范圍	產(chǎn)物的化學式（或離子符號）
A	a≤1/6	I2   Br-  H2O
B	1/6＜a＜1/5
C	a=1/5	I2   Br2   H2O
D	1/5＜a＜6/5	I2  IO3-    Br2   H2O
E	a≥6/5

④若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時，a的值為：．