科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同種物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入研究．下列各種物質(zhì)中，有一種跟其他物質(zhì)不屬同一類，請將其挑出來，并說明理由．
（1）Mg    O₂    N₂    NO，理由：
（2）NaOH   Na₂CO₃   C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）   KCl，理由：
（3）Al   Fe   Mg   Hg（水銀），理由：
（4）C   Si   SiO₂    S（硫磺），理由：
（5）SO₂   SiO₂   CO₂   NH₃，理由：．

如圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）．
請按要求回答：
（1）寫出B的化學(xué)式，元素B在元素周期表中的位置是（填第幾周期第幾族）．G的電子式為．
（2）B與A反應(yīng)的離子方程式為．
（3）反應(yīng)②為取代反應(yīng)，其進(jìn)行的條件是，而為了能得到更多的G，氯氣必須．
（4）寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（6）用電子式表示M（M是A與Mg反應(yīng)生成的化合物）．
（7）寫出反應(yīng)①的離子方程式為．

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）如圖是SO₂生成SO₃反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，請用離子方程式解釋FeCl₃溶液腐蝕銅箔的原理：．在此工藝中，廢液處理和資源回收的過程是向廢液中投入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和廢液．在此過程中，加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是．

（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．
（3）1L1mol/L溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．
（5）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)
Y	地殼中含量最多的元素
Z	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中有三對共用電子對
M	陽離子就是一個質(zhì)子
N	單質(zhì)是一種常見金屬，與元素Y形成黑色和磚紅色兩種化合物

（1）X在周期表中的位置是．Y基態(tài)原子的核外電子排布式．
（2）Y、Z、M三種元素組成的一種常見的鹽，其溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）Z₂分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（4）X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為．
（5）ZM₃在同主族同類化合物中沸點反常的原因．
（6）已知：4N（s）+Y₂（g）═2N₂Y（s）△H₁=-a kJ?mol^-1
          2N₂Y（s+Y₂（g）═4NY（s）△H₂=-b kJ?mol^-1
請寫出N生成NY的熱化學(xué)方程式．

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請回答：
（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式是．

（2）取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化劑，△H（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為kJ．
（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被-NH₂取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄（g）為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．
則：1mol N₂H₄與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實驗：0.10mol?L^-1氨水、醋酸銨晶體（其水溶液顯中性）、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論 （填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，（填“能”或“否”）．

實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm_-3）配制：
（1）需選用容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸ml．
（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是（填序號）．

18gH₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．（判斷對錯）