150℃，1.01×10⁵Pa，將CO₂和H₂O混合物2.38克緩慢通入裝有18.58克足量Na₂O₂的玻璃管中反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0克，問(wèn)混合物中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量各多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）．

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
①常溫下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為；該溶液pH＜7的原因是（結(jié)合方程式回答）．
②請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的離子．Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．
①混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，

其總反應(yīng)式是：H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為．
②汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）  H=-283kJ?mol^-1，某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />

容器編號(hào)	c（co）/mol/L	c（o2）/mol/L	c（co2）/mol/L	V正和V逆比較
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-4	V正=V逆
Ⅱ	1.0×10-3	4.0×10-4	5.0×10-4

（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒�英與焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
①一定條件下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是．
a．固體質(zhì)量不再改變                b．3v（N₂ ）_正=v（CO）_逆
c．c（N₂ ）：c（CO）=1：3          d．氣體密度不再改變
②達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時(shí)引起變化的原因可能是；由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是．

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K閉合）．
（1）Zn極為極；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)．
（2）反應(yīng)初期，y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為；Cu極的電極反應(yīng)式為．
（3）檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過(guò)程中，X極的電極反應(yīng)式為．
（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

500℃時(shí)，將SO₂和O₂置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，測(cè)得此溫度下0～10min內(nèi)共放出熱量為a kJ．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO₃的反應(yīng)速率為．
（3）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO₂的體積分?jǐn)?shù)（填“變小”“變大”“不變”）．
（4）不考慮25min后的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO₃的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O₂的濃度小于0.15mol/L
（5）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃，欲使平衡混合物中各組成與20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為，b的取值范圍是，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是．

請(qǐng)用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水體積	催化劑	待測(cè)數(shù)據(jù)
①	15mL	無(wú)
②	15mL	CuO  （0.5g）
③	15mL	MnO2 （0.5g）

（1）從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指、也可以指．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是．若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，．
（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫具體步驟）：
a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化；
b．．
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是．
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，為了解決這個(gè)問(wèn)題，你采取的措施是；
在測(cè)量生成的氣體體積時(shí)，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應(yīng)注意；．

常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？

某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO₂．請(qǐng)回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是．
（2）元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子．
（3）寫出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，它的酸性比碳酸的酸性．

①向飽和碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞，溶液變色，Na₂CO₃屬于（酸、堿、鹽）
②在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂，溶液中有渾濁出現(xiàn)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
③如果要證明最終形成的固體中還含有Na₂CO₃，所加入的試劑是反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
②下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是
A．向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出
B．可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液或Ba（OH）₂稀溶液鑒別B、C兩種溶液
C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)C產(chǎn)生氣體多
D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是．
（3）若常溫下A、C是氣體，B是固體．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．
②有兩瓶經(jīng)過(guò)C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別？
③在BaCl₂溶液中通入C氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl₂溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有 （填序號(hào)）．
A、Cl₂     B、NH₃      C、HCl        D、CO₂        E、KNO₃
．

為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g 該混合物的燒杯中加入109.5g 鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

求：（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？