（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂比較，原子個(gè)數(shù)比為，質(zhì)量比為．
（2）7.8g Na₂X中含Na⁺ 0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為．X的相對(duì)原子質(zhì)量．
（3）將5.85g NaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為，取出10mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為．

實(shí)驗(yàn)室常采用下列方法制取氣體A、B，①Na₂SO₃與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；氣體A具有刺激性氣味且可以使品紅溶液褪色，經(jīng)加熱后又變紅；②MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氣體B；試回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出兩種氣體的化學(xué)式：A、B．
（2）寫(xiě)出制取以上兩種氣體的化學(xué)方程式：①②．
（3）把氣體A和B按物質(zhì)的量之比1：1通入水中，生成兩種強(qiáng)酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：，其中是還原劑，是氧化劑．
（4）氣體A和潮濕的氣體B皆可作漂白劑，若用兩者（體積比1：1）同時(shí)漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)．A．增強(qiáng)  B．不變      C．減弱     D．以上都有可能．

以淀粉為原料制取葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)可表示為，反應(yīng)中一般使用作催化劑，反應(yīng)的類型屬于反應(yīng)．

據(jù)報(bào)道，2005年3月29日晚6時(shí)許，京滬高速淮安段，一輛由山東開(kāi)往上海方向的槽罐車與一輛迎面駛來(lái)的解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏．泄露出的氯氣迅速向周圍的村莊蔓延，所到之處草木枯黃、大片作物被毀．中毒死亡者達(dá)28人，另有350多人入院治療．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）．
（2）如果你當(dāng)時(shí)在距離出事地點(diǎn)較近的學(xué)校或家中，如何利用一些現(xiàn)成物質(zhì)來(lái)制作簡(jiǎn)易的“防毒面具”？．
（3）消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)為，其中發(fā)生反應(yīng)的方程式為．

鎂燃料電池具有高比能量、安全和成本低等特點(diǎn)，在軍事和民用方面有良好的應(yīng)用前景．鎂燃料電池的氧化劑可以利用空氣或者海水中的氧，還有過(guò)氧化氫和次氯酸鹽等．
（1）中性條件下鎂-空氣燃料電池的正極反應(yīng)為．
（2）如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金，圖中A極的電極反應(yīng)方程式為，B極的電極反應(yīng)方程式為．
（3）然而，鎂電池總體上存在著三大缺陷：容量損失大，負(fù)極利用率低，電壓損耗大．其中，容量損失大和負(fù)極利用率低主要是由于鎂的自腐蝕引起的，且溫度越高，自腐蝕越快，試寫(xiě)出在中性水溶液中，鎂電極自腐蝕反應(yīng)的化學(xué)方程式．

合成氨工業(yè)對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，請(qǐng)回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa-50MPa）
c．增大N₂的濃度提高H₂的轉(zhuǎn)化率
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
e．加熱到500℃
（2）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標(biāo)出△H）．
（3）500⁰C時(shí)，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始的4/5．計(jì)算：
①N₂的轉(zhuǎn)化率；
②該溫度下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K₁；
③若向該容積起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應(yīng)將向方向進(jìn)行．

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．
（1）當(dāng)溶液中有大量的H⁺存在時(shí)，不可能大量存在．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時(shí)，不可能大量存在．
（3）當(dāng)溶液中有大量的存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或下列物質(zhì)電離方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制H₂
（2）實(shí)驗(yàn)室制CO₂
（3）NaHSO₄NaHCO₃
（4）K₂SO₄NH₄NO₃．

Ⅰ．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A晶體的熔點(diǎn)282℃、沸點(diǎn)315℃，加熱至100℃左右會(huì)升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑則A晶體屬于晶體，升華時(shí)克服的作用力類型是．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：；若將C溶于稀硝酸中，試寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，T單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．
（1）X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）T、W的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（3）Y₁₇Z₁₂是一種潛在的貯氫材料，在Ar的保護(hù)下，將Y、Z的單質(zhì)在一定溫度下熔煉可制得該材料．該貯氫材料在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Y₁₇Z₁₂+17H₂=17YH₂+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定條件下可釋放出H₂．
①熔煉制備該材料時(shí)通入Ar的目的是
②在足量的6.0mol/L的鹽酸中，M能完全釋放出H₂．36.6gY₁₇Z₁₂完全吸氫后得到的混合物M與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值將（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）．