高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑，它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒，且不會(huì)生成三氯甲烷、氯代酚等次級(jí)衍生物．高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對(duì)高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大，當(dāng)pH值為10～11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH＜7.5時(shí)，穩(wěn)定性明顯下降，分解放出氧氣，并析出具有高度吸附活性的無機(jī)絮凝劑Fe（OH）₃．電解法制備高鐵酸鉀原理如圖所示．
（1）電解質(zhì)溶液應(yīng)選用A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
（2）電解過程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有．
（3）生成高鐵酸根（FeO₄^2-）的電極反應(yīng)是．

（1）0.25mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是g，含個(gè)分子，含mol氧原子，能和_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol H₃PO₄或g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）24gCH₄約含有個(gè)CH₄，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

[選修2--化學(xué)與技術(shù)]
I．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（雙選）
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H₂
C．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
D．停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無毒氣體
II．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如
圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①，②，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）

放電

充電

 4SiHCl₃（g）．達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg．

如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；E是天然氣的主要成分．
（1）寫出化學(xué)式：甲；乙；
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式；
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學(xué)方程式：．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．（填序號(hào)）
A、氯化鈉；B、硫酸；C、酒精溶液；D、氫氧化鈉；E、銅；F、蔗糖；G、氨氣；H、二氧化硫；I、硝酸鈉溶液；J、硫酸鋇．

圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為生活中常見金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）B是，D在純O₂中燃燒產(chǎn)物為（均填化學(xué)式）．
（2）寫出H轉(zhuǎn)化成I的化學(xué)反應(yīng)方程式；E加過量的NaOH溶液生成F的離子方程式；
（3）A在常溫下與NaOH溶液反應(yīng)生成F，此反應(yīng)的離子方程式．

將5.0L NaCl溶液和3.0L BaCl₂溶液混合，設(shè)混合后總體積為8.0L，并測(cè)得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol?L^-1，BaCl₂物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L^-1，則Cl^-物質(zhì)的量濃度為，混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為，BaCl₂溶液中BaCl₂的物質(zhì)的量濃度為．

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）
①鹽酸   ②氫氧化鈣固體    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH₃   ⑥氫氧化鉀溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液態(tài)氯化氫   鋁．

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到20℃時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：1：l．這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．J是一種常見金屬單質(zhì)；C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．

請(qǐng)按要求填空：
（1）E的分子式為C的電子式為
（2）已知1molB和足量F反應(yīng)生成氣態(tài)D時(shí)，放出226.45kJ的熱量．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）寫出J和足量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式
（6）A的化學(xué)式為．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）．已知A、C、F均為鈉鹽，其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，氣體單質(zhì)E的相對(duì)分子質(zhì)量比B大27．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與NaOH按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)可生成C，按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)可生成F，則C和F的化學(xué)式分別為、．
（2）反應(yīng)①中，A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)物的離子方程式為．
（3）反應(yīng)③中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗單質(zhì)E的物質(zhì)的量為mol．
（4）反應(yīng)②中除生成C、D外，還生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．