下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結合學過的化學知識，回答下列問題（提示：1mg=1×10^-3 g）：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘	35mg/kg
儲藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹調時待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于哪類物質？（填：“純凈物”、“混合物”、“單質”、“氧化物”）．
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時．
（3）若成人每天需攝入0.15mg～0.20mg碘才能滿足人體健康的需要，試計算每人平均每天食用5.0g這種加碘鹽（填能、不能）獲得所需要的碘．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+；②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 

微生物  .

 4Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；                 ④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2 SO₄^2-
已知：FeS₂中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)守恒原理，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應③的還原劑是，反應④的還原產(chǎn)物是．

由化學能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源．回答下列問題：
（1）N₂和O₂在一定條件下反應生成NO₂的熱化學方程式為：

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+34kJ/mol．該反應為（“放熱”、“吸熱”）反應．
（2）化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產(chǎn)生的能量變化．下表為一些化學鍵的鍵能：

化學鍵	鍵能（kJmol）	化學鍵	鍵能（kJmol）
NN	942	H-O	460
N-N	391	0=0	499
H-H	437

①寫出N₂和H₂反應合成氨的熱化學方程式．
②已知：1molH₂O（g）轉化為1molH₂O（l）時放出44.0kJ的熱量．1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為．H₂O（g）的穩(wěn)定性（“大于”、“小于”）H₂O（l）．

10mL 0.1mol/L的CaCl₂溶液里，Cl^-的物質的量濃度為mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時溶液中的Cl^-的物質的量濃度為mol/L．

（1）、物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）．
（2）、將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是．
（3）、實驗室配制FeCl₃的溶液時常需加入少量，否則得到的是渾濁的溶液．
（4）、用離子方程式表示CuCl₂溶液呈酸性的原因為．
（5）、已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，若該溶液中性，則c（Cl^-） c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．

某溶液中溶質的摩爾質量為M g/mol，密度為ρg/mL，溶質的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol/L．取a mL此溶液，其中含有m g溶質．
（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質的量濃度的關系式為．
（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關系式為．
（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質的質量分數(shù)的關系式為．

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器內壓強一定    B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數(shù)一定  D．容器內氣體的質量一定
E．容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是（稀有氣體不參與反應）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為℃．

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為為．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是，離子方程式為．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用方法，化學方程式為．
（4）明礬在水中的電離方程式是，明礬的用途．

按要求寫出下列方程式．
（1）氯化鋁溶液與氨水反應的離子方程式
（2）用FeCl₃溶液與銅反應制作印刷電路板的離子方程式
（3）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式
（4）除去FeCl₂溶液中少量的Fe³⁺的離子方程式
（5）氯氣通入Ca（OH）₂制取漂白粉的化學方程式．

如圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置，具體實驗過程如下：
實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是（填裝置序號）．