如圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）K的化學式為．
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：．
（3）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：．

（1）5molCO₂的質(zhì)量是；在標準狀況下所占的體積約為；所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團的名稱為；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

設計步驟①的目的是；指出①的反應類型；
反應②的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是．
A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl₄溶液      D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（）．寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、
①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰．

如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑．

（1）寫出化學式F，寫出電子式G；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式、．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，．

將Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則
（1）剩余固體是（化學式），
（2）原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量是mol．
（3）已知Na₂CO₃和稀鹽酸反應分兩步進行：
Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，
若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，
用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標，反應產(chǎn)生的CO₂的體積作為縱坐標得到如圖圖象：
求：A點對應溶液的溶質(zhì)是（填化學式）；C點時消耗鹽酸的體積是mL．C點時產(chǎn)生的CO₂的體積在標況下是L．

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化臺物分子中，所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰，如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR譜中有四種信號峰；又如CH₃一CBr=CHX存在著如圖的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH₃一CB=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學式為C₃H₆O₂的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應這兩種情況所有可能存在的該有機物結(jié)構(gòu)筒式為：
第一種情況：；
第二種情況：．
（2）測定CH₃CH=CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰6種，由此可推斷該有機物一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)．

根據(jù)所學知識，完成下列要求．
（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO₃；②O₂；③K₂O；④SO₃；⑤銅；⑥NaOH；⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10^-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食鹽水；⑩Fe₂（SO₄）₃
按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：

分類標準	非金屬單質(zhì)	氧化物	膠體	溶液	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）完成下列基本計算：
①3.6g H₂O的物質(zhì)的量為mol．
②75mL 2.0mol?L^-1CaCl₂溶液中含CaCl₂mol．
③通常狀況下，同體積的CO和SO₂原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為．

（1）請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應離子方程式；
氫氧化亞鐵濁液在空氣中變質(zhì)的化學方程式；
FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式；
氫氧化鐵與HI酸溶液反應離子方程式；
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO₃在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為．

（1）水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈．在下列的反應中，水的作用是什么？請用以下選項選擇填空（填寫符號）：
A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑E．氧化產(chǎn)物F．還原產(chǎn)物
G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
①2Na+2H₂O═2NaOH）+H₂↑水的作用是；
②H₂+CuO

加熱 .

.

Cu+H₂O水的作用是；
③2H₂O

電解 .

.

2H₂↑+O₂↑水的作用是；
④鈉與液氨反應與鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式為：，
其中是氧化劑．產(chǎn)物形成溶液，其中，溶質(zhì)．
（2）寫出下列反應的離子方程式，是氧化還原反應的標出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①鉀與硫酸銅溶液反應；②氫氧化鉀溶液通入過量CO₂．

t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)
K_w=．
（1）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=．
（2）該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是．