食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請(qǐng)回答問題．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入的沉淀劑及順序?yàn)镹aOH、﹑．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性可除去的離子是．
（3）向沉淀池中氨飽和的氯化鈉中通入CO₂發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)是、；
（4）設(shè)計(jì)循環(huán)I應(yīng)加入的是，得到的副產(chǎn)品是．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為．
（6）向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用為．
a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（7）如果再生產(chǎn)1mol Na₂CO₃理論上需要補(bǔ)充NaCl、NH₃、CO₂的物質(zhì)的量分別為．

鎂是“國(guó)防金屬”．從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是；
（2）步驟2的離子方程式為；
已知Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，假設(shè)濃縮海水中MgCI₂濃度為3mol/L，則要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達(dá)到；
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤(rùn)，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是；
                              表1試劑價(jià)格

試劑	KOH	NaOH	Ca（OH）2
價(jià)格（元/噸）	6800	3200	1200

（3）步驟3如何實(shí)現(xiàn)？?jī)晌煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)下列方案：
方案一：Mg（OH）₂

△

MgO

C或H2或CO

△

Mg
方案二：Mg（OH）₂

△

MgO

電解

熔融

Mg
這兩種方案是否合理？請(qǐng)你評(píng)價(jià)：
方案一：；
方案二：；
你的設(shè)計(jì)方案是什么？寫出流程圖：．

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO₄^2-
C．可用稀鹽酸一次區(qū)別開Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三種溶液
D．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
E．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
F．從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾
（2）有一固體粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體；③取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有，可能有．

計(jì)算：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．
（3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
如果加入蒸餾水，應(yīng)加mL；
如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加mL；
如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加mL．

（1）現(xiàn)欲除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，請(qǐng)依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />①甲烷（乙烯），；
②苯（酒精），．
（2）現(xiàn)有-CH₃、-C₆H₅、-OH、-COOH四種基團(tuán)，由其中任兩種組合形成的有機(jī)物中：
①能使紫色石蕊試液變色的是（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）；
②催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的是；
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是．

常溫下，有兩種溶液：
①0.1mol?L^-1 CH₃COOH　②0.1mol?L^-1 CH₃COONa
（1）溶液①的pH7（填“＞”“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是．
（2）下列說法正確的是（填序號(hào)）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol?L^-1
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1
c．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（l）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氫氣與水蒸氣的體積比為2：3，則平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3        W2O5             WO2           W

580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，工作原理為：
W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）漂白粉在光照下失效的反應(yīng)式．

X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大．X原子只有1個(gè)s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子．
（1）Q²⁺離子的核外電子排布式為．
（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol XYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為．
（3）寫出YZW^-離子的兩種等電子體的化學(xué)式：．
（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是．
（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則P點(diǎn)原子被個(gè)晶胞所共用．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl　③熔融KCl�、苷崽恰、葶~　⑥CO₂�、逪₂SO₄�、郖OH固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是．