將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/mL）來配置上述鹽酸．

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．

（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76KJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．υ_正（CH₃OH）=υ_正（CO₂）     B．混合氣體的密度不變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）       D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO₂和1mol O₂，乙容器通入1mol SO₃和0.5mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO₃的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式．
②空氣應(yīng)該從（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴ C?mol^-1）．

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）D的平均反應(yīng)速率是多少？
（4）x值是多少？

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型為；該化合物的電子式為．
（4）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）硒（Se）是人體必需的微量元素，與④同一主族，Se原子比④的原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為．
（6）在高溫條件下，⑥的單質(zhì)可與Fe₃O₄發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
（7）⑧的氣態(tài)氫化物的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出氫化物燃燒反應(yīng)的熱化學方程式：．

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④．
（2）Ⅰ裝置中的錯誤之處（有幾處寫幾點）：．若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口是（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是（有幾處寫幾點）：．配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，導(dǎo)致結(jié)果偏高的有．
A．稱量時NaCl已潮解  B．天平的砝碼已銹蝕  C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時俯視刻度線．

氮氧化合物是大氣污染的重要因素，使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．

（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學方程式為．
（2）將NO₂變成無害的N₂要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO₂+G 

催化劑

N₂+H₂O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是（填寫字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示．①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)的離子方程式為：．
②在酸性條件下，電化學降解NO₃^-的原理如圖2，電源正極為：（選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：．

下表為元素周期表的-部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點⑤比⑥低      b．化合價⑤比⑥低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈  d．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a．M的化學式是．
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl₃（g）△H=+b kJ?mol^-1
則反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）Al₄C₃是真空碳熱還原-氯化法反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，它可以與鹽酸反應(yīng)制取CH₄，某新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用該甲烷燃料電池作為電源，進行電解飽和MgCl₂溶液的實驗，如圖1所示．
回答下列問題：
①閉合K開關(guān)后，c、d電極上均有氣體產(chǎn)生．其中c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍．則b處通入的氣體為，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
②電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為；
③若甲烷通入量為224mL（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l0⁴C?mol^-1），如果電能利用率為75%，則能產(chǎn)生的氯氣體積為 mL（標準狀況）．
（3）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣氛圍中，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到物質(zhì)的量之比為17：12的MgH₂和Al的混合物Y，Y在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是．
②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為．
③25℃時在②所得溶液中加入適量的NaOH溶液至沉淀恰好不再變化，過濾得濾液．測得濾液的pH為13．則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為．

現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4g，加熱到反應(yīng)完全，并讓產(chǎn)生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是，質(zhì)量是g．
（2）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）