銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．銅是常見(jiàn)變價(jià)金屬，常見(jiàn)的氧化物有Cu₂O、
CuO．
回答下列問(wèn)題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；
（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為；
（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線連接同時(shí)放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出．這四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為．

如圖：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為．
（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為，槽中放的鍍液可以是（填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是．最活潑的非金屬元素是．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)示意圖．
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序．
（5）寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
①請(qǐng)寫(xiě)出所有碳原子數(shù)在10以內(nèi)且不能由任何烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②2，4-二甲基-4-乙基己烷的一溴代物有種．
③C₁₁H₁₆屬于苯的同系物，只有一個(gè)側(cè)鏈且可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（要求與苯環(huán)直接相連的碳原子上連有氫原子）的同分異構(gòu)體共有種．
④已知結(jié)構(gòu)式為和的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，我們稱之為順?lè)串悩?gòu)．則分子式為C₅H₁₀的有機(jī)物，屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．
⑤的二氯代物有種，的二氯代物有種．
⑥請(qǐng)寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的既不能發(fā)生消去反應(yīng)又不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
⑦C₆H₁₂O₂屬于羧酸和酯類的同分異構(gòu)體共有種．

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時(shí)平衡常數(shù)K_（A）K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H0；△S0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v_（正）v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="umdqpdl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>