無機(jī)物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色．經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個數(shù)比為1：1．隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色．該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味．在一定條件下，6.18g液體SCl₂和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D．加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，把D溶于水測得溶液的pH小于7．已知氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）A的化學(xué)式為，C的電子式．
（2）寫出SCl₂和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）1mol SCl₂能與2mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學(xué)毒氣芥子氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是．
（5）請設(shè)計檢驗物質(zhì)D的實驗方案．

按如圖裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題（C、C₁、C₂均為石墨電極）．
（1）鐵電極為極，電極反應(yīng)式為；
（2）石墨棒C₁為極，石墨棒C₂附近的實驗現(xiàn)象為．
（3）當(dāng)C₂極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，A中CuSO₄溶液的質(zhì)量改變了g．

鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）₂Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制備SrCO₃，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na₂CO₃溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH₄HCO₃，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO₃．
已知：�。�相同溫度時的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
完全沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有．
③Ⅳ的目的是．
④該工藝流程中NH₄HCO₃含有的化學(xué)鍵是．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學(xué)式：．寫出②④形成的穩(wěn)定化合物的電子式．
（4）用電子式表示④、⑤形成簡單化合物的過程．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，M中的陽離子的鑒定方法是．

A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式，引發(fā)該反應(yīng)的操作為．
（2）D元素在周期表中的位置．
（3）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式．
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是．
（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為，C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是．
A．濃H₂SO₄具有脫水性   B．濃H₂SO₄具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性      D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是．
A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克．則所得固體是 （填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為 g．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，請用電子式表示W(wǎng)的形成過程；
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)．

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物	Al（OH）3	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al³⁺）=mol?L^-1（已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]═2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．

已知化合物A，B，C，E，F(xiàn)，G和單質(zhì)甲，乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．

請回答下列問題
（1）C的化學(xué)式．
（2）D的電子式．
（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式．
（4）寫出B+C+乙→A的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．